[题目]已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y).则物质的量浓度相同时.各溶液的pH关系为( )A.pH(Na2Y)>pHB.pH(Na2Y)<pHC.pH(Na2Y)>pHD.pH(Na2Y)<pH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y)，则物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为（）

A.pH(Na2Y)>pH(NaX)>pH(NaHY)B.pH(Na2Y)<pH(NaX)<pH(NaHY)

C.pH(Na2Y)>pH(NaHY)>pH(NaX)D.pH(Na2Y)<pH(NaHY)<pH(NaX)

【答案】A

【解析】

根据电离平衡常数知，酸根离子的水解程度大小顺序是Y2-＞X-＞HY-，所以同浓度的钠盐溶液中pH的大小顺序是：pH（Na2Y）＞pH（NaX）＞pH（NaHY），故答案选A。

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【题目】表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）⑧号元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为， ③号元素氢化物的化学式为，其电子式为
（2）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式：

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【题目】Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）

①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀

A．①② B．①③

C．②③ D．②④

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【题目】恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

（1）若开始时放入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡后，生成a mol NH3，这时N2的物质的量为________mol

（2）若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入H2的物质的量为________mol(平衡时NH3的质量分数与(1)中相同)。

（3）若开始时放入x mol N2、6 mol H2和2 mol NH3达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则y＝________。平衡时H2的物质的量________(选填一个编号)。

A．大于6 mol B．等于6 mol C．小于6 mol D．可能大于、小于或等于6 mol

（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6 mol NH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为________。

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【题目】有A、B、C、D 4种短周期元素，它们的元素原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构．B原子的最外层电子数是次外层的三倍，C、D单质都能跟水剧烈反应，1mol D单质跟水反应产生11.2L（标准状况）A气体，此时D转化为具有氖原子核外电子层结构的离子．试填写：
（1）用电子式表示A和C形成化合物的过程．
（2）C原子的结构示意图，写出A、B两元素按1：1原子个数比形成化合物的电子式．
（3）这4种元素的原子半径由大到小的顺序为．（用元素符号表示）
（4）写出C单质与水反应的化学反应方程式；．
（5）写出D单质与水反应的离子方程式．