Question

常温时，下列叙述正确的是

A．pH＝9的NH4Cl与NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c )

B．pH＝2．5的可乐中c(H＋) 是pH＝3．5的柠檬水中c(H＋)的10倍

C．AgCl在0．1mol /L CaCl2溶液和0．1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同

D．1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL， pH和Kw均减小

Answer 1

B

解析试题分析：A、pH=9的NH₄Cl与NH₃·H₂O混合溶液中NH₃·H₂O的电离程度大于NH₄Cl的水解程度，所以c(Cl^-)<c(NH₄⁺)，错误；B、pH=2．5的可乐中c（H⁺）=1×10^-2．5mol/L，pH=3．5的柠檬水中c（H⁺）=1×10^-3．5mol/L，前者是后者的10倍，正确；C、0．1 mol／L CaCl₂溶液和0．l mol／L NaCl溶液中的氯离子的浓度不同，影响氯化银的溶解平衡，导致AgCl的溶解度不同，错误；D、K_w是温度常数，温度不变，K_w不变，错误，答案选B。
考点：考查混合液的离子浓度的比较，pH的计算，溶液稀释过程中pH和K_w的判断，同一物质在不同溶剂中的溶解度的判断