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    下列电子式中错误的是

    A．Na＋ B． C．  D．


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式正确的是                           (     )

    A．铝片和氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH—＝AlO2—+H2↑

    B．Cl2通入冷水中：Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H＋

    C．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3—+8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑+4H2O

    D．小苏打溶液跟澄清的石灰水反应：HCO3—＋OH－＝CO32－＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室测得4 mol SO2参加下列反应：

    2SO2(g)＋O2(g) =2SO3(g)  ΔH=﹣196.6 kJ·mol-1。当放出354 kJ热量时SO2转化率最接近于

    A．10% B．30% C．50% D．90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），

    3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为（    ）。

    A.2A+3B=2C      B.A+3B=2C      C.3A+B=2C           D.A+B=C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，不正确的是                                                

    A．草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B． MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率

    C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变    

    D．用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液对反应速率无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO＋2NO=N2＋2CO2，为了控制大气污染，提出下列建议：

    A.使用催化剂        B.改变压强      C.提高反应温度

    你认为实际可行的方法是        ，理由是                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在室温下，把5.0mL0.10mol/L 的Na2S2O3(aq)和5.0mL0.10mol/L 的H2SO4(aq)混合,析出淡黄色沉淀,回答下列问题:

    (1)反应的离子方程式是                                        。

    (2)若将上述两溶液分别在水浴中预热到60℃,然后再将它们混合,则析出淡黄色沉淀的速率显著加快,其原因是（用有效碰撞理论解释）                                                                        

                                                                     。

       (3)若在混合溶液中加入几滴5.00mol/L 的H2SO4(aq),则析出淡黄色沉淀的速率        (填”明显加快””明显减慢”或”基本不变”,下同),若在混合溶液中加入5.0mL8.00mol/L 的Na2SO4(aq),则析出淡黄色沉淀的速率              .

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在3NO2 +H2O ＝ 2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为

    A．2:1     B   1:2     C   3:1       D   1:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

    A．A的转化率变小                    B．平衡向正反应方向移动

    C．D的体积分数变大                  D．a ＞ c＋d

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