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下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属．B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，M为红褐色胶体．

（1）写出A元素在周期表中的位置，原子结构示意图是．
（2）写出反应②的化学方程式．实验室中引发该反应的操作方法是：．
（3）反应①化学方程式．反应③离子方程式．
（4）实验室制备气体H的化学方程式：，干燥气体H可选用（填名称）做干燥剂．
（5）现将一试管气体J倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量（填化学式），此时试管中溶液的浓度为：mol/L（气体体积按标准状况计算）（保留两位有效数字）．

解：A、G为日常生活中的常见金属．B、C、E、I、J为气体根据C为黄绿色气体判断为Cl₂，M为红褐色胶体判断为Fe（OH）₃，推断F为FeCl₃，A为Fe；依据反应条件得到D为Fe₃O₄，B为O₂；E为H₂，H为NH₃，I为NO，J为NO₂，K为HNO₃，过量铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮、水，则结合转化关系中的反应条件和关系判断N为Fe（NO₃）₃，L为Fe（NO₃）₂；
（1）A元素是Fe，在周期表中的位置为：第四周期第ⅤⅢ族，原子序数是26，原子结构示意图为：

；故答案为：第四周期第ⅤⅢ族

（2）反应②为铝和四氧化二铁反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式：8Al+3Fe₃O₄ $\text{[math]}$ 4Al₂O₃+9Fe；实验室中引发该反应的操作方法：是在铝热剂表面放一层氯酸钾，插一根镁条，点燃镁条；
故答案为：8Al+3Fe₃O₄ $\text{[math]}$ 4Al₂O₃+9Fe；是在铝热剂表面放一层氯酸钾，插一根镁条，点燃镁条；
（3）反应①是铁和水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H₂O $\text{[math]}$ Fe₃O₄+4H₂；反应③离子方程式：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；
故答案为：3Fe+4H₂O $\text{[math]}$ Fe₃O₄+4H₂；3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）实验室制备气体H（NH₃）是利用氯化铵固体和氢氧化钙加热反应，反应的化学方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\text{[math]}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；氨气是碱性气体可以用碱石灰干燥；
故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\text{[math]}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；碱石灰；
（5）现将一试管气体J（NO₂）倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量氧气，发生反应：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，溶液浓度依据化学方程式进行计算得到，4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，设原试管中二氧化氮气体体积为VL，则物质的量为 $\text{[math]}$ ；所得溶液中溶质物质的量为 $\text{[math]}$ ；溶液浓度= $\text{[math]}$ =0.045mol/L；故答案为：0.045mol/L；
分析：根据C为黄绿色气体判断为Cl₂，M为红褐色胶体判断为Fe（OH）₃，推断F为FeCl₃，A为Fe；依据反应条件得到D为Fe₃O₄，B为O₂；E为H₂，H为NH₃，I为NO，J为NO₂，K为HNO₃，过量铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮、水，则结合转化关系中的反应条件和关系判断N为Fe（NO₃）₃，L为Fe（NO₃）₂，综合转化关系上述推导符合要求，依据判断出的物质进行分析回答问题；
点评：本题考查了物质转化关系的判断，物质性质的应用，反应现象的应用，主要考查铁及其化合物性质，铝及其化合物性质的综合应用，氨气实验室制备，二氧化氮和氧气混合通入水中的浓度计算，综合性较强．

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（2012?天津模拟）A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物，单质X、Y是生活中常见的金属，试剂1和试剂2分别为常见的酸或碱．相关物质间的转化关系如下图所示（部分反应物与产物已略去）：

请回答：
（1）①组成单质X的元素原子结构示意图是

；
②组成单质Y的元素在周期表中的位置

第四周期第 VIII族

．
（2）若试剂1为强碱溶液，则X与试剂1反应的离子方程式是

2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（3）①若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是

Fe₂O₃

．
②将物质C溶于水，其溶液呈

酸性

（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

．
（4）若试剂2为稀硫酸，工业上以E、稀硫酸和NaNO₂为原料制备高效净水剂Y（OH）SO₄，且反应中有NO生成，写出该反应的化学方程式

2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑

．
（5）请将D+Y→E的过程设计成一个能产生持续而稳定电流的原电池装置（使用盐桥），在框格内画出实验装置图，并在图中标出电极和试剂的名称．

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A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

请回答下列问题：

（1）A物质的名称为___________，H与I反应所得难溶物化学式为。

（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为反应，引发该反应的实验操作是__________ ______。

（3）G→J的化学方程式为_________________ __________ _____。

（4）A→H的离子方程式为_________ ____ _______。

（5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理_________ _______。

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（1）若试剂l与试剂2不属于同类物质，则X与试剂l反应的离子方程式是。

（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是。

①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是。

②将物质C溶于水，其溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为。

（3）若E溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质，工业上以E、稀硫酸和NaNO₂为原料来制备高效净水剂Y（OH）SO₄，反应中有N0生成，该反应的化学方程式是。

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（1）若试剂l与试剂2不属于同类物质，则X与试剂l反应的离子方程式是       。
（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是          。
①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是                         。
②将物质C溶于水，其溶液呈           （填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为               。
（3）若E溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质，工业上以E、稀硫酸和NaNO₂为原料来制备高效净水剂Y（OH）SO₄，反应中有N0生成，该反应的化学方程式是                       。

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（1）若试剂l与试剂2不属于同类物质，则X与试剂l反应的离子方程式是。

（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是。

①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是。

②将物质C溶于水，其溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为。

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