Question

【题目】常温下，H2SO3的电离常数：Ka1=1.54×10-2，Ka2=1×10-7．向m mL0.1mo1L-1H2SO3溶液中滴加0.1molL-1KOH溶液，混合溶液中水电离的c水（H+）与KOH溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.m=20

B.c点对应的溶液中存在c（K+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）

C.b、d两点溶液的pH=7

D.SO32-+H2OHSO3-+OH-的Kb=1×10-7

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．mmL0.1mol/LH2S溶液中滴加0.1mol/LKOH溶液20mL，恰好反应生成K2S，溶液显碱性，消耗H2S体积m=10mL，故A错误；

B．c点时水的电离程度最大，K2S水解促进水的电离，c点恰好反应生成K2S，此时溶液为碱性，溶液中存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），由于c（H+）＜c（OH-），则c（K+）＞c（HSO3-）+2c（SO32-），故B错误；

C．b、d点水电离出氢离子1×10-7mol/L，b点为中性溶液，所以b点pH=7，d点为硫化钾和氢氧化钾的混合液，溶液显碱性，pH＞7，故C错误；

D．常温下，SO32-+H2OHSO3-+OH--的Kb==1×10-7，故D正确，

故选：D。