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    4．过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含部分CaO．
    已知：2CaO2•nH2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O2↑+2nH2O，2CaO2+4HCl═2CaCl2+2H2O+O2↑．
    现称取两份1.408g过氧化钙样品分别进行下列实验：
    实验一：将一份过氧化钙样品充分灼热，结果得到的O2在标准状况下体积为134.4mL．
    实验二：将另一份样品溶于适量的稀盐酸中，充分反应后，加入足量的Na2CO3溶液，结果得到1.40g沉淀．
    （1）试计算1.408  g样品中CaO的质量．
    （2）试计算样品中CaO2•nH2O的n值．（写计算过程，否则不得分）．

    分析 （1）结合1.408g过氧化钙加热发生2CaO2•nH2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O2↑+2nH2O，1.40g沉淀为碳酸钙，结合Ca原子守恒可知CaO2•nH2O的物质的量，结合氧气的物质的量及方程式计算；
    （2）由总质量计算水的质量，结合n=$\frac{m}{M}$计算．

    解答 解：（1）n（O2）=$\frac{0.1344L}{22.4L/mol}$=0.006mol，
    一份中：n（CaO2•nH2O）=2n（O2）=0.012mol，
    n（CaCO3）=$\frac{1.40g}{100g/mol}$=0.014mol，
    n（CaO）=n（CaCO3）-n（CaO2•nH2O）=0.002mol，
    样品中m（CaO）=0.002mol×56g/mol=0.112g，
    答：样品中CaO的质量为0.112g；
    （2）m（H2O）=1.408-0.112-0.012×72=0.432g，
    n（H2O）=$\frac{0.432g}{18g/mol}$=0.024 mol，
    n（CaO2）：n（H2O）=1：n，
    解得n=2，
    答：样品中CaO2•nH2O的n值为2．

    点评 本题考查化学方程式的计算，为高频考点，注意根据物质的质量关系结合质量守恒及方程式计算，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（　　）
    A．铜用于制造导线B．干冰用于人工降雨
    C．天然气用作燃料D．石墨棒作干电池电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．青蒿素（C15H22O5）是从植物黄花蒿 叶中提取的可用于治疗疟疾的药物．我国科学家屠呦呦因在青蒿素及双氢青蒿素（C15H24O5）领域的开创性研究分享了2015诺贝尔生理学及医学奖，成为了首位获得诺贝尔奖的中国本土科学家．青蒿素为无色针状晶体，味苦． 在乙醚（C2H5-O-C2H5 ）中可溶解，在水中几乎不溶．下列说法正确的是（　　）
    A．青蒿素的摩尔质量为282
    B．用乙醚提取黄花蒿 叶中的青蒿素比用水效果好
    C．青蒿素转化为双氢青蒿素是物理变化
    D．青蒿素的化学合成方法没有任何研究意义

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：

    已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
    FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
    （1）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为KSCN溶液．
    （2）所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是取最后一次洗涤滤液，滴加氯化钡溶液，看溶液是否有沉淀，若无沉淀，则已经洗涤干净．“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是氢氧化铁．
    （3）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓．
    ②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：
    离子离子浓度（mol•L-1）
    还原前还原后
    Fe2+0.102.5
    SO42-3.53.7
    请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体；
    第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g
    综合上述实验，你认为以下结论正确的是（　　）
    A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-
    B．该混合液中-定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
    C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+
    D．该混合液中：c（K+）≥0.1mol/L  c（CO32-）=0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
    A．NaCl晶体  硫酸铜B．铝  二氧化硫
    C．液态的醋酸  蔗糖D．熔融的KNO3  硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；  ⑦Cu
    其中：属于电解质的是④⑤；属于非电解质的是②③⑥；能导电的是①④⑦（以上都用序号填写）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为0.2mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    （1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2 在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作氧化剂．
    （2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
    1Cr${\;}_{7}^{2-}$+3SO${\;}_{3}^{2-}$+8H+═2Cr3++3SO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O
    （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
    （4）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+ Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
    ②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是除去Fe3+．
    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，有利于蒸发结晶（或富集NiSO4）．
    ④为测定 NiSO4•xH2O 晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于6．

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