下列结论错误的是 ①微粒半径:K+>Al3+>S2->C1- ②氢化物的稳定性:HF>HC1>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性:S2->C1->Br->I- ④氧化性:C12>S>Se>Te ⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性:O>N>P> 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列结论错误的是（）

①微粒半径：K+>Al3+>S2－>C1－ ②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4

③离子的还原性：S2－>C1－>Br－>I－ ④氧化性：C12>S>Se>Te

⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性:Be<Mg<Ca<K

A．只有① B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤

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已知aXm+和bYn-两种离子的电子层结构相同,则a等于(　　)。

A.b+m+n B.b+m-n

C.b-m+n D.b-m-n

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恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)

（1）若反应达平衡时某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)

为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，

n(始)∶n(平) = 。

（4）原混合气体中，a∶b = 。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)= 。

（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。

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A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和稀硫酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（）

A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列比较中正确的是（）

A．离子的还原性：S2- >Cl- >Br- >I- B．氧化性：F2 >Cl2 >S

C．酸性：H2SO4 >HClO4 >H3PO4 D．非金属性：F >Cl >S >O

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科目：高中化学 来源： 题型：

有原子序数均小于20的A、B、C、D四种元素，已知：① A和B在同一主族，C和D在同一周期；② 四元素相互间可形成A2C、A2C2、B2C2、DC2等化合物；③ B的阳离子与C的阴离子核外电子层结构相同；④B2C2与A2C或DC2反应都生成C2气体；⑤ B的单质与A2C反应生成A2气体，A2与C2混合遇火可发生爆炸，生成常温下无色、无味的液体A2C．试回答：

（1）写出A和D两元素的名称：A________、D________

（2）画出B离子和C离子的结构示意图_____________ ， _____________ 。

两种离子中，半径较小的是________（填离子符号）。

（3）写出A2C2、B2C2的电子式：A2C2__________　 B2C2__________ 　

（4）写出B2C2与DC2反应的化学方程式________________________________

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下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）