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    下列措施不能达到节能减排目的的是

    A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车
    C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯

    B

    解析试题解析：A、利用太阳能制氢气是节能的，正确；B、家用汽车代替公交车会增加汽车尾气的排放，从而导致环境污染进一步加强，错误；C、利用潮汐能发电是节能的，正确；D、节能灯代替白炽灯是节能的，正确，答案选B。
    考点：考查化学与生活、生产及环境保护

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

    A．同温同压下, 在光照和点燃条件的△H不同。
    B．相同条件下2mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量
    C．应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变
    D．反应在室温下可自发进行：则该反应的△H>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知l g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6kJ的热量，则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    键能是指断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键放出的能量，已知H－H键能为436kJ/mol，H－Cl键能为431kJ/mol，H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g) △H＝－akJ/mol则Cl－Cl键能为

    A．(2a－426)kJ/mol B．(426－a)kJ/mol
    C．(426－2a)kJ/mol D．(426＋a)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH="-483.6" kJ/mol
    ②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH="-20.1" kJ/mol。下列判断正确的是（  ）

    A．1 mol氢气完全燃烧吸热241.8 kJ
    B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ
    C．由①②知,水的热稳定性小于硫化氢
    D．若反应②中改用固态硫,1 mol S(s)完全反应,放出的热量小于20.1 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是（　　）。

    A．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）　ΔH1 2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）　ΔH2
    B．S（g）＋O2（g）=2SO2（g）　ΔH1S（s）＋O2（g）=2SO2（g）　ΔH2
    C．C（s）＋O2（g）=CO（g）　ΔH1 C（s）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH2
    D．H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）　ΔH1H2（g）＋Cl2（g）=HCl（g）　ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：①H2O(g)=H2O(l)           ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
    ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)           ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1
    ③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)           ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1
    若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)(　　)

    A．Q1＋Q2＋Q3
    B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
    C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3
    D．0.5(Q1＋Q2＋Q3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是  （　　）。

    A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 
    B．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O2=SO2　ΔH＝－297.3 kJ·mol－1 
    C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成1 mol BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热 
    D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于    (　　)。

    A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1
    C．＋45.2 kJ·mol－1 D．＋69.4 kJ·mol－1

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