Question

将20mL NO₂和NH₃的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式为：6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，已知参加反应的NO₂比参加反应的NH₃少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO₂和NH₃的物质的量之比是（　　）
①3：2②2：3③3：7④3：4．

• A、①③
• B、②④
• C、①②
• D、③④

Answer 1

分析：实际参加反应的NO₂比NH₃少2mL，由6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O可知，参加反应的NO₂、NH₃的体积分别为6mL、8mL，故剩余气体为20mL-6mL-8mL=6mL，剩余气体可能为NO₂，可能为NH₃，据此讨论计算．

解答：解：实际参加反应的NO₂比NH₃少2mL，由6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O可知，参加反应的NO₂、NH₃的体积分别为6mL、8mL，故剩余气体为20mL-6mL-8mL=6mL，
若剩余气体为NO₂，则V（NO₂）=6mL+6mL=12mL，物质的量之比等于体积之比，故n（NO₂）：n（NH₃）=V（NO₂）：v（NH₃）=12mL：8mL=3：2，
若剩余气体为NH₃，则v（NH₃）=8mL+6mL=14mL，物质的量之比等于体积之比，故n（NO₂）：n（NH₃）=V（NO₂）：v（NH₃）=6mL：14mL=3：7，
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据反应的方程式判断过量问题，为解答该题的关键，答题时注意剩余的气体不能确定，注意利用讨论法进行解答，难度中等．