如图是一水溶液在pH从0至14的范围内.H2CO3.HCO3-.CO32-三种成分平衡时的各组分分数.下列叙述正确的是( )A．pH=2时.H2CO3.HCO3-.CO32-共存B．在pH为6.37及10.25时.溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)C．人体血液的pH约为7.4.则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在D．若用CO2和NaOH反应制取Na 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三种成分平衡时的各组分分数，下列叙述正确的是（　　）

A．pH=2时，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-共存

B．在pH为6.37及10.25时，溶液中c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）

C．人体血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中多以HCO₃^-的形式存在

D．若用CO₂和NaOH反应制取Na₂CO₃，溶液的pH必须控制在12以上

A、由图可知，pH=2时溶液中含H₂CO₃，而没有HCO₃^-、CO₃^2-，故A错误；
B、由图可知，pH为6.37时c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-），pH为10.25时，c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-），但三者的浓度不相等，故B错误；
C、由图可知，pH为7.4时，HCO₃^-的最大，则当人体血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中多以HCO₃^-的形式存在，故C正确；
D、由图可知，pH大于12时，溶液中主要存在CO₃^2-，则用CO₂和NaOH反应制取Na₂CO₃，溶液的pH必须控制在12以上，故D正确；
故选CD．

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如图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是（　　）

A．此图可完全根据1.0mol?L^-1HCl溶液滴定1.0 mol?L^-1碳酸钠溶液的实验数据绘出

B．H₂CO₃和CO₃^2-在溶液中能大量共存

C．等体积的1.0mol?L^-1 HCl溶液和1.0mol?L^-1碳酸钠溶液混合时呈中性

D．在pH为6.37时，该溶液中：c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）；在pH为10.25时，该溶液中：c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）

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A．pH=2时，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-共存

B．在pH为6.37及10.25时，溶液中c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）

C．人体血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中多以HCO₃^-的形式存在

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（　　）

A、此图可完全根据1.0 mol?L^-1HCl溶液滴定1.0 mol?L^-1碳酸钠溶液的实验数据绘出

B、H₂CO₃和CO₃^2-在溶液中不能大量共存

C、等体积的1.0 mol?L^-1HCl溶液和1.0 mol?L^-1碳酸钠溶液混合时呈中性

D、在pH为6.37时，溶液中：c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-），在pH为10.25时，溶液中：c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）

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如图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三种成分平衡时的各组分分数，下列叙述正确的是（）

A．pH=2时，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-共存
B．在pH为6.37及10.25时，溶液中c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）
C．人体血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中多以HCO₃^-的形式存在
D．若用CO₂和NaOH反应制取Na₂CO₃，溶液的pH必须控制在12以上

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