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    18．将4gNaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na+，则需要水的物质的量是（　　）
    A．10molB．0.1molC．1molD．100mol

    分析 先利用n=$\frac{m}{M}$计算4g NaOH的物质的量，再利用物质的量之比等于微粒个数之比来计算水的物质的量．

    解答 解：4gNaOH的物质的量为$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，
    设水的物质的量为x，由每100个H2O分子溶有一个Na+，则：
    x：0.1=100：1
    解得x=10mol，
    故选A．

    点评 考查物质的量的有关计算，难度不大，利用物质的量之比等于微粒个数之比来计算水的物质的量是关键，注意基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．海水是一个巨大的化学资源库，如图是海水综合利用的部分工艺流程图：

    已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．
    （1）在过程①中应加入下列沉淀剂的顺序是CAB、CBA或BCA（填序号），同时加入盐酸将滤液的pH调至酸性，除去的离子是CO32-、OH-（填离子符号）．
    A．Na2CO3  B．NaOH  C．BaCl2
    （2）过程②中反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （3）简述过程③中如何获得无水MgCl2：在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O晶体．
    （4）写出过程④的化学方程式：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．简述工业上不使用电解MgO的方法制取金属镁的原因：MgO的熔点远高于MgCl2的熔点．
    （5）将由母液获得的NaBr溶液浓缩、酸化，并通入Cl2，充分反应，再向其中吹入热空气，将生成的溴吹出，过程⑤用纯碱溶液吸收，过程⑤发生反应的离子方程式为3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2↑．过程⑥是将过程⑤所得溶液用稀H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用萃取（填操作方法）的方法提取溴，还可以得到副产品Na2SO4，写出过程⑥的离子方程式：5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学方程式中，能用离子方程式H++OH-═H2O表示的是（　　）
    A．Mg（OH）2+2 HCL═Mg CL2+2 H2OB．2 NaOH+H2SO4═Na2SO4+2 H2O
    C．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2 H2OD．2 HCL+Cu（OH）2═CuCL2+2 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
    ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn；
    ③R原子核外L层电子数为奇数；
    ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
    请回答下列问题：
    （1）Z2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9．
    （2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是a．
    a．稳定性：甲＞乙         b．稳定性：甲＜乙
    （3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为Si＜C＜N（用元素符号作答）．
    （4）五种元素中，电负性最大的元素是O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．具备基本的实验技能是进行科学探究活动的基础．下列有关实验操作正确的是（　　）
    A．
     点燃洒精灯    		B．
      称量10.05g固体    		C．
       液体加热    		D．
        倾倒液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下面关于电解质的叙述中错误的是（　　）
    A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
    B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
    C．NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
    D．纯水的导电性很差，但水不是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某同学利用下图装置，研究氯气的性质．请据图回答：
    （1）该同学制取氯气的反应原理是：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑（写离子方程式）．
    （2）实验过程中①处观察到的现象是棉花先变红，后褪色；②处现象说明氯气具有的性质是氧化性，③处发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
    （3）该实验操作的不足之处是氯气有毒不能直接排空，所以要有尾气处理装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某学生用托盘天平称量食盐，将食盐放在右盘，砝码放在左盘，称得食盐的质量为15.5g（1g以下用游码）．该学生所称量的食盐的实际质量是（　　）
    A．15.5 gB．15.0 gC．14.5 gD．16.0 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）现有①铁片 ②熔融NaCl ③稀氨水 ④CH3COOH ⑤酒精 ⑥稀盐酸 ⑦H2SO4⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H2CO3，其中属于非电解质的是⑤⑨，属于强电解质的是②⑦⑧，属于弱电解质的是④（用序号填空），选择其中的一种弱电解质，写出其在水中的电离方程式CH3COOH?CH3COO-+H+ 或 H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-．
    （2）实验室制取Fe（OH）3胶体的化学反应方程式可表示为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．

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