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    下列离子方程式书写正确的是（）

        A． 将过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O

        B． 氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O

        C． 氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+

        D． 碳酸钙和盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O


    考点：  离子方程式的书写．

    专题：  离子反应专题．

    分析：  A．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠；

    B．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，不符合反应客观事实；

    C．氯化铁溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁；

    D．碳酸钙难溶于水，保留化学式．

    解答：  解：A．将过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液，离子方程式为：CO2+OH﹣═HO3﹣，故A错误；

    B．氯化铝溶液中加入过量浓氨水，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；

    C．氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故C正确；

    D．碳酸钙和盐酸反应，离子方程式为：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；

    故选：C．

    点评：  本题考查了离子方程式书写，明确反应的实质、把握离子方程式书写的方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目较简单．


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    反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在2 L密闭容器中进行1 分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是(　　)

    A．NO：0.001mol·L－1

    B．H2O：0.002mol·L－1

    C．NH3：0.002mol·L－1

    D．O2：0.0025mol·L－1

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    分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出H2的有机物有(不考虑立体异构)(　　)

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        A．                                 V（NH3）=0.02mol．（L．min）﹣1 B． V（NH3）=0.01mol．（L．min）﹣1

        C．                                 V（N2）=0.01mol．（L．min）﹣1 D． V（H2）=0.03mol．（L．min）﹣1

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    随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）

        A．                                 单质的熔点逐渐降低  B． 卤素离子还原性逐渐增强

        C．                                 气态氢化物稳定性逐渐增强 D． 单质氧化性逐渐增强

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    在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）

        A．                                 NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣ B． K+、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

        C．                                 K++、NH4+、MnO4﹣、SO42﹣    D． Na+、K+、NO3﹣、HSO3﹣

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    铝可与硝酸钠发生反应：Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3↓+N2↑+NaAlO2（未配平），下列有关上述反应的叙述正确的是（）

        A． 该反应中的氧化剂是水

        B． 若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L

        C． 该反应中的氧化产物是N2

        D． 当消耗1 mol Al时，生成标准状况下N2的体积为22.4 L

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        A．             40% B．             50% C．             80% D．  90%

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    一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯

    泡亮，由此得出的结论正确的是（   ）

    A．NaCl不是电解质

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