Question

X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1：1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X₂Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等．请回答下列问题：
（1）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）

 

（2）写出F的电子式

 

（3）已知X单质、A、B、D均为固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应．请写B与E反应的化学方程式

 

；B中含有的化学键是

 

；
（4）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：B为淡黄色固体可推测为Na₂O₂，三种元素中有Na和O；C、E常温为液体，推测为H₂O₂和H₂O，可知三种元素还包括H；A为XZ的离子化合物，可知A为NaH，X为Na，Y为O，Z为H，所以：A为NaH，B为Na₂O₂，C为H₂O₂，D为Na₂O，E为H₂O，F为NaOH，
（1）同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大；
（2）F的化学式：NaOH，根据离子化合物的书写方法写出氢氧化钠的电子式；
（3）X为Na，B为Na₂O₂，E为H₂O，B是过氧化钠，含有钠离子和过氧根离子；
（4）C为H₂O₂，Y为O，双氧水在催化剂作用下分解生成氧气．

解答： 解：B为淡黄色固体可推测为Na₂O₂，三种元素中有Na和O；C、E常温为液体，推测为H₂O₂和H₂O，可知三种元素还包括H；A为XZ的离子化合物，可知A为NaH，X为Na，Y为O，Z为H；则A为NaH，B为Na₂O₂，C为H₂O₂，D为Na₂O，E为H₂O，F为NaOH，
（1）同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）：Na＞O＞H，
故答案为：Na＞O＞H；
（3）F的化学式：NaOH，氢氧化钠为离子化合物，氢氧化钠的电子式为：，
故答案为：；
（3）B为Na₂O₂，E为H₂O，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
B是过氧化钠，含有钠离子和过氧根离子形成的离子键，过氧根离子内两个氧原子间是非极性键，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；离子键和非极性键；
（4）C为H₂O₂，Y为O，Y的单质为氧气，双氧水在二氧化锰作催化剂条件下反应生成氧气，反应的化学方程式：2H₂O₂ 

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
故答案为：2H₂O₂ 

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．

点评：本题考查了位置结构与性质关系的应用，题目难度中等，根据所学知识及题干信息正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．