(16分)用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下(部分操作和条件略)：
已知：一定条件下，MnO4
可与Mn2+反应生成MnO2
（1）稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是__________________。
（2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表(注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1)
上述流程中，加入过量KMnO4溶液的作用是________________________。(用离子方程式表示)
（3）向滤渣B中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2现象是____________。
上述流程中加入MnSO4体的目的是________________________。
操作a由一系列操作组成，分别是________、________、过滤。
（4）若用沉淀溶解平衡原理分析，操作a能析出A12（SO4）3·18H2O的原因是①____________②___________________
（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（3分）
（2）MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5 Fe3++4H2O；（3分）
（3）有黄绿色气体生成；（2分）
除去过量的高锰酸根离子；（2分）蒸发浓缩、（2分）冷却结晶；（2分）
（4）①加热蒸发，使铝离子与硫酸根离子的浓度增大；（2分）②降温使硫酸铝的Ksp减小（2分）
【解析】
试题分析：（1）稀硫酸与氧化铝反应生成硫酸铝和水，离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（2）因为铝灰中含有FeO·xFe2O3，与硫酸反应后生成亚铁离子，所以加入高锰酸钾溶液的作用是高锰酸钾将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5 Fe3++4H2O；
（3）若滤渣B中存在二氧化锰则与浓盐酸共热有黄绿色气体生成，所以能说明沉淀中存在MnO2现象是有黄绿色气体生成；因为加入的高锰酸钾溶液是过量的，所以加入硫酸锰的目的是除去过量的高锰酸根离子；由溶液得到晶体需要蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤干燥最终得到硫酸铝晶体；
（4）加热蒸发时，水减少，则铝离子与硫酸根离子的浓度增大，使硫酸铝的溶解平衡逆向移动；同时冷却时温度降低，使溶度积减小，硫酸铝易结晶析出。
考点：考查物质的制备，离子方程式的书写，基本实验操作的判断
阳光试卷单元测试卷系列答案科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市虹口区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列物质在水中最难电离出氢离子的是
A．CH3COOH B．C2H5OH C．H2O D．C6H5OH
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省五校高三第一次模拟联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是
A．该醇分子中一定具有甲基 B．该醇分子中一定没有甲基
C．该醇分子中至少含有三个碳原子 D．该醇分子中具有两个醇羟基
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省等四校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列解释事实的离子方程式不正确的是
A．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝ 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－
C．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+
D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+＋2OH－=Fe(OH)2↓
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省等四校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是
A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种
C．
分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
D．1mol有机物
一定条件下能和7molNaOH反应。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东师大附中高三第四次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断中，正确的是
A．H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，产生2.24L(标况)O2，转移0.4NA个电子
B．SO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和A12O3都属于碱性氧化物
C．在氯化铵水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡
D．O2在放电的条件下生成O3属于化学变化，电解质溶液导电属于物理变化
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省曲阜市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题
(12分)氯气是一种重要的工业原料。
（1）实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：__________________。
（2）资料显示：
某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中，甲部分的装置是______(填字母)。如何检查该装置的气密性?_________________。
②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是_______________。
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸。则丙中发生反应的化学方程式是____________。
④该实验存在明显的缺陷．改进的方法是_______________________________________________。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三1月检测化学试卷（解析版） 题型：填空题
(10分)在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：
A(g)＋2B(g) 
C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。
请回答下列问题：
（1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为_______。
（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(A)不变
C．v正(B)＝2v逆(D) D．c(A)＝c(C)
（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算在800℃时的平衡常数K＝__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。
（4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，则此时该反应__________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省高三12月学情调研化学试卷（解析版） 题型：选择题
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是
A．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3NA
B．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA
C．常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA
D．0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
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