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    【题目】分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用，如图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，和分别表示不同的原子。对此反应的分类不正确的是（ ）

    A.化合反应B.加成反应C.可逆反应D.氧化还原反应

    【答案】B

    【解析】

    根据图知，反应物中有一种化合物和一种单质，反应后的容器中有一种单质和两种化合物，其中反应后的容器中的单质和一种化合物与反应容器中的相同，则实质上生成物是一种化合物，则反应物是一种单质和一种化合物，生成物是一种化合物，根据反应物和生成物种类反应特点来判断。

    根据图知，反应物中有一种化合物和一种单质，反应后的容器中有一种单质和两种化合物，其中反应后的容器中的单质和一种化合物与反应容器中的相同，则实质上生成物是一种化合物，即反应物是一种单质和一种化合物，生成物是一种化合物，根据原子的相对大小，可知该图示表示反应：2SO2+O22SO3，该反应是化合反应，属于可逆反应，应用反应前后有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，不是加成反应，故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。

    （1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H__________0。（填“＞、＜或＝”下同）

    （2）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的__________倍。

    （3）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：

    ①则该装置中b为____________极，写出装置中电解池内发生反应的离子方程式_______________________。

    ②当锌片的质量变化为12．8 g时，a极上消耗的O2 在标准状况下的体积为___________L。

    （4）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：

    2CO2（g）＋2H2O（l）= C2H4（g）＋3O2（g） ΔH＝+1411．0 kJ/mol

    2CO2（g）＋3H2O（l）= C2H5OH（1）＋3O2（g） ΔH＝+1366．8 kJ/mol

    则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3+ + 4OH- = AlO+ 2H2O

    B. NaHCO3溶液水解：HCO+ H2O = H2CO3 + OH-

    C. 浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+ 2OH- = SO+ H2O

    D. 向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO+ H+= CO2↑+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是（ ）

    ①a－b=n－m

    ②元素的原子序数a>b>c>d

    ③元素非金属性Z>R

    ④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y

    A.③B.①②③④C.①②③D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向物质的量浓度相等的NaCl和Na2CrO4溶液中分别滴加AgNO3溶液(Ag2CrO4为砖红色)，平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.Ksp(AgCl)的数量级为10-12

    B.L1为Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液时离子浓度关系曲线

    C.用AgNO3标准溶液测定溶液中Cl-含量时可用Na2CrO4作指示剂

    D.L1和L2交点处对应的两种溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=c(CrO42-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）步骤①所得废渣的成分是____________写化学式），操作I的名称______。

    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：

    R2(SO4)n(水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)

    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是____________________________。

    ③中X试剂为___________________。

    （3）⑤的离子方程式为________________________。

    （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

    pH

    1．3

    1．4

    1．5

    1．6

    1．7

    1．8

    1．9

    2．0

    2．1

    钒沉淀率%

    88．1

    94．8

    96．5

    98．0

    98．8

    98．8

    96．4

    93．1

    89．3

    结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为__________；

    若钒沉淀率为93．1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<_____________。

    (已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2．6×10-39)

    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有______________和_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关离子水解的方程式中正确的是。

    A.NH4Cl溶液在重水（D2O)中水解:NH4++D2O NH3HDO+D+

    B.溶液: HPO42-+H3O+

    C.溶液: H2CO3+2OH-

    D.溶液:=Fe(OH)3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是(　　)

    A. FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl

    B. Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2S

    C. S2－＋2H2OH2S＋2OH－

    D. HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是可逆反应 A + 2B2C + 3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断

    A.若 A、B 是气体，则 D 是液体或固体

    B.A、B、C、D均为气体

    C.逆反应是放热反应

    D.达平衡后，v(A)正 = 2v(C)逆

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