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    如下图所示为城市自来水获取示意图--白然界的洁净水经沉淀、过滤、曝气、消毒。有关水的净化说法不正确的是
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    A．沉淀池、砂滤器是污水处理的一级处理，除去污水中的不溶物
    B．曝气池是二级处理，是通过微生物的代谢作用，将污水中各种复杂的有机污物降解为简单的无害物质
    C．三级处理方法主要采用化学沉淀法、氧化还原法、离子交换法等对污水进行深度处理和净化
    D．混凝法是化学沉淀法中的一种，但它只有物理变化
    D
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如下图所示为实验室制取少量溴苯的装置，完成下列问题：

    (1)烧瓶A中装的物质为____________________________________，发生反应的化学方程式为________________________________。

    (2)导管B的主要作用是______________________________________________。

    (3)导管C处附近会出现白雾，其原因是___________________________________。

    (4)反应后，向锥形瓶中滴加AgNO3溶液时，观察到的现象是_____________________，相应的离子方程式为______________________________________________。

    (5)反应后，将烧瓶A中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，烧杯底部有___________色的油状液体，带颜色的原因是________________________________，可用__________________的方法将颜色除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如下图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（    ）

    A.a电极是负极

    B.b电极的电极反应为：4OH--4e-====2H2O+O2↑

    C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

    D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第16讲 物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。

    试回答下列有关的问题。

    (1)写出F元素的电子排布式：___________________________________________。

    (2)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为_____________________________________________________________。

    (3)已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是_________________。

    (4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是________(写元素符号)。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是____________

    ______________________________________________________________(写化学式)。

    (5)由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

    晶胞中距离一个B＋最近的B＋有________个。若晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则E－的离子半径为________cm(含NA与ρ的式子表达)。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省唐山市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：

    （1）写出F元素的电子排布式_______。

    （2）已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为______。

    （3）已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是______。

    （4）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是______ (写元素符号）。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是______(写化学式）。

    （5）由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

    晶胞中距离一个Na+最近的Na+有____________个。若晶体密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常的值用NA表示，则Cl－的离子半径_____cm(用含NA与ρ式子表达)。

     

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