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    17．检验某牙膏中不溶于水的成分是否含有Al（OH）3，可采用的方法是（　　）
    A．取滤渣加入稀氨水中，不能溶解
    B．取滤渣加入NaOH溶液中，能溶解
    C．取滤渣加入稀盐酸中，能溶解
    D．将滤渣平分成两等份，分别加入NaOH溶液和稀盐酸中，均能溶解

    分析 检验某牙膏中不溶于水的成分是否含有Al（OH）3，可利用氢氧化铝具有两性的性质与酸、强碱均反应来解答．

    解答 解：A．取滤渣加入稀氨水中，不能溶解，可能为氢氧化镁、碳酸钙等不溶性物质，故A不选；
    B．取滤渣加入NaOH溶液中，能溶解，可能为二氧化硅，故B不选；
    C．取滤渣加入稀盐酸中，能溶解，可能为碳酸钙，故C不选；
    D．将滤渣平分成两等份，分别加入NaOH溶液和稀盐酸中，均能溶解，则不溶性物质具有两性，应为Al（OH）3，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色．为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下．
    （1）查阅资料 知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定．已知第一步反应的离子方程式为IO3-+3HSO3-═3SO42-+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
    （2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下．
    编号0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/L KIO3
    溶液/mL    		H2O/mL反应温度
    /℃    		溶液变蓝所用时间t/s
    ①6.010.04.015t1
    ②6.014.0015t2
    ③6.0ab25t3
    实验①②是探究KIO3溶液的浓度对反应速率的影响，表中t1＞t2（填“＞”、“=”或“＜”）；
    实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=10.0，b=4.0．、
    （3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率
    逐渐增大．该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二．
    假设一：生成的SO42-对反应起催化作用；
    假设二：生成的I-或H+对反应起催化作用；
    …
    （4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论
    在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v（甲）
    在烧杯乙中先加入少量①Na2SO4粉末，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v（乙）    		②若v（甲）=v（乙），则假设一不成立
    ③若v（甲）＜v（乙），则假设一成立
    （填“＞”、“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．浓硝酸往往由于溶解了二氧化氮而呈黄色，去除黄色的方法是通入空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列试剂保存的方法中不是从氧化还原反应角度考虑的是（　　）
    A．钠保存在石蜡油或煤油中
    B．氯水保存在棕色的试剂瓶中
    C．保存FeCl2溶液需加入少量铁粉
    D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其它五种元素都是短周期元素．X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料，也是一种家庭常见饮品的主要成分．取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体．G2E是红色固体．请回答下列问题：
    （1）写出基态G原子电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；Y、Z、E、F、G的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Cu＜C＜O＜N（用元素符号表示）．
    （2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构．M分子的结构式为H-C≡N．1molM含π键数目为2×6.02×1023或2NA．
    （3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE2-的立体构型为V形，YE32-的中心原子杂化类型为sp2．
    （4）Y、E、Z分别与X形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为H2O、NH3、CH4（用化学式表示）．
    （5）G晶胞结构如图所示．已知立方体的棱长为apm，G 晶体密度为bg•cm-3，则阿伏加德罗常数NA=$\frac{256×1{0}^{30}}{{a}^{3}b}$（用含a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．如图1为实验室制取氨气的实验装置．

    （1）写出A中所发生反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）在收集氨气时试管口棉花的作用是防止空气对流，使收集的氨气纯净．
    （3）下列操作不能用于检验NH3的是C
    A．气体使湿润的酚酞试纸变红           B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近     D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
    （4）一位学生用制得的氨气，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，打开止水夹，挤压胶头滴管让少许水进入烧瓶即可引发喷泉实验，这是利用了氨气极易溶于水的性质．
    （5）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置．首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是A．
    A．CaCO3粉末和浓盐酸             B．NaHCO3溶液与稀NaOH溶液
    C．HCl和AgNO3溶液               D．HCl和无色酚酞溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．砹（At）与F、Cl、Br、I同主族，推测砹AA或砹的化合物不可能具有的性质是（　　）
    A．砹单质是有色固体
    B．非金属性：At＞I
    C．HAt的稳定性比HI的弱
    D．I2可以从At的可溶性盐溶液中置换出来At2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．下列反应中，属于放热反应的是②③④⑤⑥，属于吸热反应的是①⑦⑧．
    ①煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）    ②燃烧木炭取暖③炸药爆炸
    ④酸与碱的中和反应   ⑤生石灰与水作用制熟石灰    ⑥食物因氧化而变质
    ⑦Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应   ⑧灼热的木炭与CO2反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是（　　）
    ①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2  ⑦FeCl3．
    A．②⑤B．①④⑥C．③④D．④⑥⑦

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