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    6．下列各组物质互为同系物的是（　　）
    A．红磷与白磷B．甲烷与丙烷C．乙醇与二甲醚D．H、D和T

    分析 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，同系物必须是同一类物质（含有相同且数量相等的官能团）；
    具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
    同素异形体是同种元素形成的不同单质，据此进行判断．

    解答 解：A．红磷与白磷都是磷元素的不同单质，互为同素异形体，故A错误；
    B．甲烷与丙烷都是烷烃，二者结构相似，分子间相差2个CH2原子团，互为同系物，故B正确；
    C．乙醇与二甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C错误；
    D．H、D和T的质子数相同，中子数不同，是碳元素的不同原子，互为同位素，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了同分异构体、同系物、同位素、同素异形体等概念，题目难度不大，明确它们之间的区别是解题的关键．

    练习册系列答案
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    4．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
    B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
    C．W的非金属性比Z的弱
    D．Y的原子半径在同周期主族元素中最大

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    5．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe2（SO4）3后仍能大量共存的是（　　）
    A．Na+、I-、CO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-B．Fe2+、H+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$
    C．Ba2+、Na+、SCN-、Cl-D．Cu2+、Fe2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，等体积的pH=12的碱溶液甲和pH=11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲=V乙．下列判断合理的是（　　）
    A．甲一定是强碱B．乙一定是弱碱C．乙一定是二元碱D．甲一定是一元碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质属于同此物的是（　　）
    A．和B．□和△
    C．CH3COCH3 和 CH3CHOD．CH3Cl 和ClCH2CH2Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知有浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）
    A．MOH的碱性强于ROH的碱性
    B．ROH的电离程度：b点大于a点
    C．当1g$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时，若两溶液同时升温，则$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$增大
    D．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某兴趣小组做了“以铜为电极电解饱和食盐水”实验探究电解原理，装置如图所示．实验现象：接通电源30s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10，一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色．
    物质氯化铜氧化亚铜氢氧化亚铜
    （不稳定）    		氯化亚铜
    颜色固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色红色橙黄色白色
    查阅资料（已知：相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH），下列说法错误的是（　　）
    A．电解过程中氯离子向阳极移动B．电解开始时阳极Cu 放电生成Cu2+
    C．阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．随溶液pH升高CuCl逐渐转化为CuOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各对物质中，互为同系物的是（　　）
    A．CH3-CH═CH2与  B．与
    C．HCOOC2H5与CH3COOCH3D．与

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某化学小组利用以下装置制备氨气、氯气以及LiH固体．

    （1）为制备干燥的氨气，可将装置C与D（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内加入的固体宜选用a；（填选项字母）
    a．生石灰  b．氯化钙  c．五氧化二磷
    （2）连接装置A、E、E可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次饱和食盐水、浓硫酸；装置A中发生反应的离子方程式为2Cl-+MnO2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （3）该小组准备利用上述部分装置制备LiH固体．可选用的药品有：金属锂、锌粒、稀盐酸、浓硫酸、碱石灰．已知：氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能引起燃烧．设计实验方案如下：
    ①仪器装置连接顺序为B→D→F→E，加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置的气密性（不必写出具体的操作方法）；加入药品后，其中装置D的作用是除去H2中的H2O和HCl．
    ②加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．完成LiH与水反应的化学方程LiH+H2O=LiOH+H2↑；
    ③准确称量制得的产品0.11g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体291.2mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为6：1．

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