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【题目】某化学课外小组查阅资料知:苯和液溴在有铁存在的条件下可反应生成溴苯和溴化氢,此反应为放热反应,他们用图装置制取溴苯,先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(此时A下端活塞关闭)中。

(1)写出A中反应的化学方程式__________________

(2)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是_________,写出有关的离子方程式____________________;生成的有机物物位于溶液______(”)

(3)C中盛放CCl4的作用是______________________

(4)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液,若产生________,则能证明;另一种验证的方法是向试管D滴加_____________,溶液变红色则能证明。

【答案】 使过量的Br2与NaOH充分反应 2 OH+Br2 ═Br+BrO+H2O 除去溴化氢气体中的溴蒸气 淡黄色沉淀 石蕊试液

【解析】

苯和液溴在铁粉催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氫,反应的化学方程式为,由于反应放热,苯和液溴均易挥发,导致所得的溴苯不纯净,溴化氢易溶于水电离出H+Br-,溴离子遇到银离子会发生反应生成AgBr沉淀,据此分析解答。

(1)在催化剂的作用下,苯环上的氢原子被溴原子所取代,生成溴苯,同时有溴化氢生成,反应的化学方程式为:,故答案为:

(2)由于反应放热,苯和液溴均易挥发,溴蒸气是一种红棕色的气体,实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是使过量的Br2 NaOH充分反应,可以将溴苯中的溴除去,即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O,离子反应为2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O,溴苯的密度比水大,且不溶于水,因此溴苯位于液体的下层,故答案为:使过量的Br2NaOH充分反应;2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O;下;

(3)根据相似相溶原理,溴极易溶于四氯化碳,而溴化氢不溶,所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气,故答案为:除去溴化氢气体中的溴蒸气;

(4)如果发生取代反应,则反应中会生成溴化氢,溴化氢易溶于水电离出H+Br-,只要检验含有氢离子或溴离子即可,溴离子的检验:取溶液滴加硝酸银溶液,如果生成淡黄色沉淀就证明是溴离子;氢离子的检验:如果能使紫色石蕊试液变红,就证明含有氢离子,故答案为:淡黄色沉淀;石蕊试液。

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B.AgCl的悬浊液中c(Cl-)=4×10-5.5mol/L

C.将0.001 mol·L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl,无沉淀析出

D.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

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【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:

(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放在_________(填编号字母)称量。

A、小烧杯中 B、洁净纸片上  C、托盘上

(2)滴定时,用0.2000 mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液,可选用_______(填编号字母)作指示剂。

A、甲基橙 B、石蕊 C、酚酞

(3)滴定过程中,眼睛应注视_______________________________,若用酚酞做指示剂,滴定终点的标志是_____________________________________________

(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L,烧碱样品的纯度是_____________

滴定

次数

待测溶液

体积(mL)

标准酸体积

滴定前的刻度(mL)

滴定后的刻度(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

(5)若未用待测液润洗盛放标准盐酸的滴定管,则可使测定结果______(“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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【题目】利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )

选项

实验结论

A

稀盐酸

CaCO3

Na2SiO3溶液

非金属性:Cl>C>Si

B

浓硫酸

蔗糖

Ba(NO3)2溶液

验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀

C

浓氨水

生石灰

酚酞溶液

氨气的水溶液呈碱性

D

浓硝酸

Fe

NaOH溶液

铁和浓硝酸反应可生成NO2

A. A B. B C. C D. D

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【题目】材料的不断发展可以促进社会的进步,性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。回答下列问题:

(1)橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过硫化处理,使它的分子转化为体型结构,从而增大橡胶的强度,橡胶属于____(填字母)。

a. 无机非金属材料 b. 金属材料 c. 有机高分子材料

保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。

(2)为了改善空气质量,必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放,常采取的措施是对化石燃料进行__________________ 。对汽车加装尾气催化净化装置,使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体,该反应的化学方程式为 ___________________________________________

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①是溶液 ②是胶体 ③是浊液 ④不能透过滤纸

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