[题目][2016安徽卷]C.N.O.Al.Si.Cu是常见的六种元素.(1)Si位于元素周期表第周期第族.(2)N的基态原子核外电子排布式为 ,Cu的基态原子最外层有个电子.(3)用“> 或“< 填空:原子半径电负性熔点沸点Al SiN O金刚石晶体硅CH4 SiH4(4)常温下.将除去表面氧化膜的Al.Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1).测得原� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】【2016安徽卷】C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。

（3）用“>”或“<”填空：

原子半径	电负性	熔点	沸点
Al_____Si	N____O	金刚石_____晶体硅	CH4____SiH4

（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。

【答案】（1）三 IVA ，（2）1s22s22p3，1个（3）>，<，>，<（4）2H+ + NO3-+e-=NO2 ↑+ H2O，正，Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应

【解析】（1）Si的核电荷数为14，位于元素周期表第三周期IVA族；（2）N原子的核外电子数为7，根

据电子排布式的书写规则，N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；Cu的基态原子核外电子排布式为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1故最外层有1个电子（3）同周期元素原子随核电荷数递增，原子半径减小；非金属性越强电负性越大；金刚石和晶体硅都属于原子晶，但C-C键键长短，键能大，故熔点更高；组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，沸点越高。（4）正极得电子发生还原反应，故电极反应式为：2H+ + NO3-+e-=NO2 ↑+ H2O；在电场作用下，阳离子向电池正极移动；由图像得t1时刻电流方向改变，说明电负极发生变化，Al因为发生钝化不再进一步反应。

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已知：①

②

③

请回答下列问题：

（1）B→C的反应类型为____________，G中所含官能团的名称为______________。

（2）C的化学名称为____________，D分子中最多有______个原子在同一个平面上。

（3）E的结构简式为__________________，M的结构简式为____________________。

（4）已知：，则F在一定条件下与反应生成六元环状产物的结构简式为_______________。

（5）G与足量的新制Cu(OH)2碱性悬浊液反应的化学方程式为___________________。

（6）在催化剂、加热条件下，G与氧气反应生成Q(C9H8O3)。

①同时满足下列条件的Q的同分异构体有______种(考虑立体异构)；

a．除苯环外无其他环状结构

b．能与FeCl3溶液发生显色反应

c．能与NaHCO3溶液反应生成CO2

②Q还有一种芳香族同分异构体P，P只有一种官能团，核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为1：1：2，则P的结构简式为_______________。

（7）参照上述合成路线和相关信息，以甲醇和一氯环己烷为有机原料(无机试剂任选)，

设计制备己二酸二甲酯的合成路线：_____________________。

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