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13.标准状况下有:①6.72L甲烷   ②3.01×1023个氯化氢分子   ③13.6g H2S ④0.2molNH3四种气体:物质的量由小到大的顺序是(填序号):④①③②;质量由小到大的顺序是(填序号):④①③②.

分析 在标准状况下,气体的Vm=22.4L/mol,结合n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$以及物质的分子构成解答.

解答 解:在标准状况下①6.72L CH4,n(CH4)=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol,质量为m=nM=0.3mol×16g/mol=4.8g;
②3.01×1023个HCl分子,n(HCl)=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol,质量为m=nM=0.5mol×36.5g/mol=18.25g;
③13.6g H2S,n(H2S)=$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol,
④0.2mol NH3,其质量为m=nM=0.2mol×17g/mol=3.4g;
根物质的量由小到大的顺序是④①③②;质量由小到大的顺序是④①③②;
故答案为:④①③②;④①③②.

点评 本题考查了物质的量的相关计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,难度不大,注意把握物质的构成以及相关计算公式的运用.

练习册系列答案
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3.在含有1mol HNO3和4mol H2SO4的混合稀溶液中,加入1.5mol铜粉,充分反应后,生成气体(假设全部为NO)在标准状况下的体积约为(  )
A.5.6 LB.22.4 LC.4.48 LD.无法计算

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4.在烧杯中加水和苯(密度为0.88g/cm3)各50mL.将一小粒金属钠(密度为0.97g/cm3)投入烧杯中,观察到的现象可能是(  )
A.钠在烧杯底部四处游动
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C.钠在苯的液面上反应并四处游动
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1.海水是巨大的化学资源宝库.
Ⅰ.从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素.
(1)HCl的稳定性比HBr强(填写“强”或“弱”).
(2)已知:X2 (g)+H2(g)?2HX(g)(X2表示Cl2、Br2和I2).
图1表示平衡常数K与温度t的关系.

①△H 表示X2与H2反应的焓变,△H<0.(填“>”、“<”或“=”)
②曲线a表示的是I2(填“Cl2”、“Br2”或“I2”)与H2反应时K与t的关系.
Ⅱ.海水淡化具有广泛的应用前景,淡化前需对海水进行预处理.
(1)通常用明矾[K2SO4•Al2(SO43•24H2O]作混凝剂,降低浊度.明矾水解的离子方程式是Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+
(2)用图2所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理.
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②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子,处理过程中装置的阴极易产生水垢,其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3.生成CaCO3的离子方程式是Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O.
③若每隔5-10min倒换一次电极电性,可有效地解决阴极的结垢问题.
试用电极反应式并结合必要的文字进行解释阴极结垢后倒换电极电性,阴极变为阳极,其电极反应为:2Cl--2e-=Cl2↑,产生的氯气与水发生反应:Cl2+H2O=HCl+HClO,使该电极附近溶液呈酸性,从而将Mg(OH)2和CaCO3溶解而达到除垢的目的.

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8.按图所示装置进行实验,并回答下列问题.
(1)判断装置的名称:A池为原电池,锌极为负极,铜极为电极反应式为Cu2++2e-═Cu;
(2)石墨棒C1为阳极,石墨棒C2附近发生的实验现象为有气体生成,溶液变红;
(3)B池总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑.
(4)当C2极析出224mL气体(标准状态)时锌的质量变化变小(填“变大”、“不变”或“变小”)了0.65g.

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18.在强酸性溶液中可以大量共存的是(  )
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5.某校学习小组用炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制备铁红,进行如下实验.

①炉渣碱浸时反应的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
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为检验铁元素是否被氧化完全,应进行的实验是:取少量滤液2于试管中,滴入2~3滴K3[Fe(CN)6]溶液,若有蓝色沉淀产生,则氧化不完全,反之则氧化完全.

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2.在相同状况下,具有相同数目氧原子的SO2和SO3气体的体积之比是(  )
A.3:2B.2:3C.1:1D.5:4

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3.下列如图所示装置,肯定不符合气密性要求的是(  )
A.B.C.D.

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