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    9．三氯生是一种抗菌剂，其结构如下图所示，遇含氯自来水能生成有毒的三氯甲烷．下列说法不正确的是（　　）
    A．三氯生的分子式是C12H6Cl3O2
    B．三氯甲烷与甲烷均无同分异构体
    C．1 mol三氯生最多能与6 mol H2反应
    D．三氯生它的相对分子质量为289.5g/mol

    分析 由结构可知分子式，分子含酚-OH、-Cl及醚键、苯环，结合苯的性质及同分异构体判断来解答．

    解答 解：A.1个分子中含7个H原子，则三氯生的分子式是C12H7Cl3O2，故A错误；
    B．甲烷中的4个H相同，则三氯甲烷与甲烷均无同分异构体，故B正确；
    C．苯环与氢气发生加成反应，则1mol三氯生最多能与6molH2反应，故C正确；
    D．三氯生的分子式是C12H7Cl3O2，它的相对分子质量为289.5，摩尔质量的单位为g/mol，故D错误；
    故选AD．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意甲烷与苯的结构，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．现有0.300LH2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中H2SO4的物质的量浓度为1.00mol/L，Na2SO4的物质的量浓度为0.800mol/L．欲使Na2SO4的浓度变为0.500mol/L，应将溶液稀释至480毫升，若要同时使H2SO4的浓度变为2.00mol•L-1应向原溶液中加入98%（p=1.84g/cm3）的浓硫酸36毫升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硫酰氯（SO2Cl2）是一种化工原料，有如下有关信息：
    常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气．
    氯化法是合成硫酰氯的常用方法，实验室合成反应和实验装置如图1：

    回答下列问题：
    （1）仪器A的名称为冷凝管，甲中活性炭的作用是催化剂，B中加入的药品是碱石灰．实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是打开分液漏斗上口玻璃塞，再旋转活塞使液体流下．
    （2）装置丁中发生反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，图2中可选用的发生装置是ac（填写字母）．
    （3）氯磺酸（C1SO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为2C1SO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分离产物的方法是蒸馏．
    （4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；．为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有（只答一条即可）控制气体流速，宜慢不宜快或对三颈烧瓶进行适当的降温等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．t℃时，A的溶解度是S g/100g，其饱和溶液密度为d g/cm3、物质的量浓度为c mol/L．溶液的质量分数为w，摩尔质量为M g/mol，实验测得向一定量含A的溶液中加入m g无水A或蒸发掉n g水后恢复到t℃，均为饱和溶液，下列关系式正确的是（　　）
    A．S=$\frac{100n}{m}$B．c=$\frac{1000md}{（m+n）M}$C．S=$\frac{100m}{m+n}$D．c%=$\frac{10S}{100+S}$100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知次氯酸分子的结构式为H-O-Cl，下列有关说法正确的是（　　）
    A．该分子的电子式是H：O：ClB．O原子与H、Cl都形成σ键
    C．该分子为直线型分子D．O原子发生sp杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．由与Ne原子电子层结构相同的离子和与Ar原子电子层结构相同的离子所形成的离子化合物是（　　）
    A．MgCl2B．K2SC．LiClD．Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．环己烷可制备1，4-环己二醇，下列七步有关反应（其中无机产物都已经略去）中，其中有两步属于取代反应，两步属于消去反应，三步属于加成反应，试回答：

    （1）反应②属于消去反应；
    （2）写出下列化合物的结构简式：A：；C：；
    （3）反应④的条件为：氢氧化钠醇溶液、加热；
    （4）写出③的化学方程式：+Cl2$\stackrel{不见光}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．高锰酸钾（KMnO4）和过氧化氢（H2O2）是两种典型的氧化剂．
    （1）H2O2的结构式为H-O-O-H．
    （2）下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是AD（填选项字母）．
    A．臭碱（Na2S）  B．小苏打（NaHCO3）
    C．水玻璃（Na2SiO3） D．酒精（C2H5OH）
    （3）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序．
    ①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
    氧化反应：H2O2-2e--→2H++O2↑
    还原反应：MnO${\;}_{4}^{-}$+5e-+8H+-→Mn2++4H2O
    写出该氧化还原反应的离子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    ②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，（1）请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
    KBrO3+KI+H2SO4-→I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O．
    （2）如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则
    ①Br2的化学计量数是1；
    ②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：□KBrO3+□KI+□H2SO4→□
    ③若转移10mol e-，则反应后生成I2的物质的量为5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用系统命名法命名下列有机物
    A3，3，4，6-四甲基辛烷     
     B3-甲基-2-乙基-1-丁烯     
     C 2，6-二甲基乙苯．

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