电子工业常用30﹪的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用。按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式： 。
（2）检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是
（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、 。
（4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：
（5）上述流程中取废液200 mL，其中含CuCl2 1.5 mol·L—1、FeCl2 3.0 mol·L—1、FeCl3 1.0 mol·L—1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于_____________g；将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于_______________mol。
（6）某化学兴趣小组利用在下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。
制备Cl2的化学方程式为：
该装置不完整，请在所给虚线框内画出所缺部分，并标注试剂。
（1）2FeCl3+ Cu＝ 2FeCl2+ CuCl2(2分)
（2）取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+（2分，或其它合理答案）;
（3）玻璃棒、烧杯(2分)
（4）2Fe3+ + Fe ＝ 3Fe2+ (2分) Cu 2+ + Fe ＝ Fe2+ + Cu(2分)
（5） 22.4 (2分) 0.6 (2分)
（6）MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分) 
(2分)
解析试题分析：根据题干分析：①是铁，②是氯化亚铁，③是铁和铜，④是盐酸，⑤是氯化亚铁，⑥氯气。
（1）氯化铁与铜反应：2FeCl3+ Cu＝ 2FeCl2+ CuCl2
（2）因为腐蚀液中既有亚铁离子，也有三价铁离子，所以最好用KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+；
（3）根据过滤装置从上到下应该有：烧杯、玻璃棒、漏斗；
（4）废液中CuCl2和FeCl3都要与铁反应：2Fe3+ + Fe ＝ 3Fe2+， Cu 2+ + Fe ＝ Fe2+ + Cu；
（5）n（Cu2+）=0.3mol；n（Fe3+）=0.2mol，需要n（Fe）=0.3mol+0.1mol=0.4mol，m（Fe）0.4mol×56g/mol=22.4g；混合后溶液中n（Fe2+）=0.8mol，则需要n（Cl2）=0.4mol。
（6）氯气一般用二氧化锰和浓盐酸制取，反应后要用氢氧化钠溶液除去尾气。
考点：考查了Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl2的性质，Fe3+的检验、氯气的制取及尾气处理，过滤的装置及尾气处理装置的设计，根据方程式的计算。
科目：高中化学 来源： 题型：实验题
某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。
(1)步骤1所需玻璃仪器是______；步骤3的操作名称是______。
(2)对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：
假设1：只含有氯化钠；
假设2：只含有___________；
假设3：氯化钠和氢氧化钠都含有。
(3)设计实验方案，进行实验。
限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：
①加入过量试剂A的名称是______。
②填写下表:
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤4: | |
| 步骤5: | |
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。
【实验I】引发CO2与Na反应。操作步骤为：
①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；
②打开装置a上活塞一段时间；
③点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通管冷却。
回答下列问题：
（1）装置a中用到的玻璃仪器有试管和 ；
（2）装置b中装入的试剂是 ；
（3）装置c的作用是 ；
（4）步骤②中，当观察到 时，才能进入步骤③。
【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2 g进行如下实验：
①仔细观察固体，发现有黑色颗粒；
②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8 g滤渣（干燥）；
③将滤液加水稀释配成250 mL的溶液；
④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，观察到白色沉淀,所得固体质量为3.94g；再加几滴酚酞试液，溶液变红；
⑤取25.00 mL③的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0 mol·L-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00 mL。
回答下列问题：
（5）如何判断⑤中的滴定终点
（6）反应后装置d中的固体物质为 ；通过计算分析：29.2 g残留固体中，各组分的质量各是多少?
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
（1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 _________________________ ；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是 _______________________________ 。
（2）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是 。
（3）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
a.称取3.7200g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①已知KMnO4酸性溶液与Fe2+反应时被还原为Mn2+，请写出该反应的离 ；
②在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ；
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 （用小数表示，保留两位小数）。
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
为测定某补血剂样品〔主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)〕中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案:
方案一:用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
⑴写出滴定反应的离子方程式 。
(2)下列滴定方式中，最合理的是 (夹持仪器略去)(填字母序号〕
(3)实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_ (填仪器名称)。
(4)若某同学取5片补血剂样品配成100 mL溶液，取20. 00 mL试样，用浓度为c1mol·L-1的KMnO4溶液滴定，耗去V1 mL，则每片补血剂含铁元素的质量_ g(用代数式表示)。
方案二:将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化。操作流程如下:
(5)步骤②中用H2O2的目的是_ _。
(6)步骤④中一系列操作依次是:过滤、洗涤、_ 、冷却、称量。
(7)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为_ g(用含a的代数式表示)。
(8)若某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，正极通人O2，电解质溶液为稀硫酸，请写出正极的电极反应式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。该小组同学查阅资料知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，产生的气体中含有CO、CO2。
请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂：①蒸馏水②3％H2O2溶液③氧化铜④1.0mol/L盐酸⑤浓硫酸⑥1.0mol/LNaOH溶液⑦澄清石灰水⑧0.5 mol/LCuSO4溶液⑨2％KSCN溶液⑩苯酚溶液
I．若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在，并验证检验过程中有CO2生成，应选用的试剂为(按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内) 。
Ⅱ．探究固体产物中铁元素的存在形式。
（1）提出合理假设
假设1：只有Fe；
假设2：只有FeO；
假设3：
（2）设计实验方案并实验验证
步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体。
步骤2：取少量上述不溶固体放人试管中，加入足量 溶液，充分振荡。若固体无明显变化，则假设 成立；若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为 。
步骤3：取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量 ，振荡后静置。若溶液基本无色，则假设 成立；若溶液呈 ，则假设3成立。
（3）问题讨论
若固体产物中FeO含量较少，用步骤3方法难以确定。请你设计实验方案证明假设3成立(写出实验的操作步骤、现象与结论)：
Ⅲ．拓展与延伸
有资料介绍“在含Fe2+的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”。假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的FeO42-”，试写出该反应的离子方程式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究：
【查阅资料】2KNO3
2KNO2+O2↑ Fe(NO3)2
FexOy+NO2↑+O2↑
实验一：探究Fe(NO3)2热分解固体产物中铁元素的价态。该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。
（1）【提纯猜想】
猜想一：铁元素只显+2价；
猜想二：铁元素 ；
猜想三：铁元素既有+2价又有+3价。
【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。
（2）【实验现象】实验① ；实验② 。
（3）【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO3)2分解的化学方程式是 。
实验二：
（4）探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙同学进行料如下实验，请完成实验空缺部分内容。限选试剂和用品：浓H2SO4溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、带火星的木条、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水。
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量Fe(NO3)2固体于试管中，加热分解。 | ，说明分解产生的气体中含有NO2。 |
| 步骤2：将产生的气体依次通过盛有足量 、浓硫酸的洗气瓶， 在最后一个出口检验。 | ，说明分解产生的气体中含O2。 |
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
铁触媒（铁的氧化物）是硫酸工业的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。
方案一：用下列装置测定铁触媒的含铁量，确定其组成。
方案二：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。
（1）步骤④中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
（2）因为通入Cl2不足量，“溶液B”中还含有 会影响测定结果。
（3）因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2。请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报告。
限选试剂：0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·L－1KSCN溶液
| 实验操作 | 实验现象与结论 |
| | |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列关于实验的描述错误的一项是 （ ）
| A．取5mL 0.1 mol/L KI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，继续加入2 mLCCl4，充分振荡，取上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明溶液中还存在Fe3+ |
| B．在铁钉的析氢腐蚀实验中，在负极周围加入K3[Fe(CN)6]溶液会出现蓝色沉淀 |
| C．燃料电池实验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果要好得多 |
| D．蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性 |
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