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下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是(  )
A.化学反应速率只能用反应物浓度的减少量表示
B.只有温度和催化剂才能影响化学反应速率
C.化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
D.催化剂既能改变正反应的反应速率,又能改变逆反应的反应速率
A.反应速率可以用生成物浓度的增大表示,故A错误;
B.温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等外界条件都会影响反应速率,故B错误;
C.平衡状态值正、逆反应速率相等,反应混合物各组分的浓度、含量等不变的状态,但反应物与生成物的浓度不一定相等,故C错误;
D.催化剂同等程度改变正、逆反应速率,故D正确;
故选D.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定量的锌粉和6mol?L-1的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,一定能够加快反应速率,又不影响产生H2总量的是(  )
①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸.
A.①③④B.②④⑥C.②⑤⑥D.①③⑤

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

在一定条件下的可逆反应,向容器中加入反应物.请回答:
(1)反应刚开始时:反应物浓度______(填“最大”或“最小”.下同.),正反应速率______.生成物浓度______,逆反应速率______.
(2)反应进行中时:反应物浓度______(填“增大”或“减少”或“不变”,下同),正反应速率______.生成物浓度______,逆反应速率______.
(3)反应达到平衡后:反应物浓度______(填“改变”或“不变”,下同),生成物浓度______.此时正反应速率与逆反应速率______(填“相等”或“不相等).

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

可逆反应A+B(s)?C达到平衡后,无论加压或降温,B的转化率都增大,则下列结论正确的是(  )
A.A为固体,C为气体,正反应为放热反应
B.A、C均为气体,正反应为吸热反应
C.A为气体,C为固体,正反应为吸热反应
D.A为气体,C为固体,正反应为放热反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:多选题

在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)?xC(g),按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:
容器
反应物投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC
到达平衡的时间(min)58
A的浓度(mol/L)c1c2
C的体积分数w1w3
混合气体密度(g/L)ρ1ρ2
下列说法正确的是(  )
A.若x<4,则2c1<c2
B.若w3=w1,可断定x=4
C.无论x的值是多少,均有2ρ12
D.容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)=0.3mol?L-1?min-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是(  )
A.加压有利于SO2与O2反应生成SO3
B.温度过高对合成氨反应不利
C.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
D.用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定温度下的可逆反应:A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)△H<0.现将1molA和2molB加入甲容器中,将4molC和2molD加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动).下列说法正确的是(  )
A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲中B的体积分数增大,乙中B的体积分数减小
C.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

氢气是一种高能、清洁的能源,且是重要的工业原料.煤的气化过程存在如下反应:
CO(g)+H2O(g)
催化剂
CO2(g)+H2(g)△H<0
反应达到平衡后,采用如下措施可提高CO转化率的是(  )
A.更换高效催化剂B.增大CO的浓度
C.降低温度D.增大压强

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

液氨常用作制冷剂,回答下列问题
(1)一定条件下在密闭容器中发生反应:
a.NH4I(s)NH3(g) + HI(g)       b.2HI(g)  H2(g) + I2(g)
①写出反应a的平衡常数表达式                  
②达到平衡后,扩大容器体积,反应b的移动方向      (填“正向”、“逆向”或“不移动”),达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化      (填“加深”、“变浅”或“不变”)
(2)工业上合成氨的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH=-92.60 kJ·mol-1
下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。
a.单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
b.单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键
c.用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2
d.混合气体的平均摩尔质量增大
e.容器内的气体密度不变
(3)已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行,测得如下数据:
                时间(h)
物质的量(mol)
0
1
2
3
4
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
NH3
0
0.20
 
1.00
1.00
 
根据表中数据计算:
①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ。
②0~1 h内N2的平均反应速率为________ mol·L-1·h-1
③此温度下该反应的化学平衡常数K=________(保留两位小数)。
④反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol,化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
(4)肼(N2H4)的性质类似于NH3,极易溶于水,与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离,请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因                        

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