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    日本筑波大学的白川英树教授等三人，发现在塑料聚乙炔中添加碘这一杂质后，聚乙炔便像金属那样具有导电性．这一发现和发展获得2000年度诺贝尔化学奖．
    （1）试写出聚乙炔的结构简式：
     
    ．
    （2）导电聚合物的研究成果，还对分子电子学的迅速发展起到推动作用．日本的赤木教授成功合成了具有螺旋状链式结构的聚乙炔，可以用来制成电子零件中不可缺少的线圈和电磁体．若已知白川英树发现的银色的聚乙炔薄膜是纯净的反式聚乙炔，其结构片段如图所示：请写出铜色的聚乙炔薄膜顺式聚乙炔的结构片段：
     
    ．

    （3）现有银色的聚乙炔薄膜和铜色的聚乙炔薄膜以及苯乙烯（C8H8）的混合物共13 g，若完全燃烧，则消耗的氧气及生成的二氧化碳的量能否确定？为什么？
     
    ．
    （4）一种与聚乙炔具有相同最简式的有机物，其相对分子质量是52，该分子是由电石为原料合成的，它是合成某种橡胶的中间体，它有多种同分异构体．
    ①它的一种链式结构的同分异构体的结构简式是
     
    ．该同分异构体的分子中，所有的原子是否共面
     
    ，所有的碳原子是否共线
     
    ．
    ②它的另一种同分异构体的每个碳原子均达到饱和，且空间构型中碳与碳之间的夹角都相同，该同分异构体的分子中直接键合的三个碳原子间的夹角是
     
    ，请画出它的空间构型
     
    ．
    （5）另一种与聚乙炔具有相同最简式的有机物，其相对分子质量是104． ①其分子式为
     
    ． ②若该化合物分子的一氯代物只有一种同分异构体，则该有机物的结构简式为
     
    ．它的二氯代物有
     
    种同分异构体．
    考点：有机物的推断,有机高分子化合物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）类比乙烯的加聚反应产物，推断得出聚乙炔的结构简式即可；
    （2）烯烃具有顺反异构，C=C双键不饱和的同一C原子上连接2个不同的原子或原子团，该原子或原子团处于双键的同侧，属于顺式，处于异侧，属于反式，据此书写即可；
    （3）只要混合物的质量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变，满足相同质量的物质耗氧量相同，即总质量一定的混合物，只要各组分的最简式相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关，恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量，据此解答即可；
    （4）①依据其最简式和相对分子质量计算出该物质的分子式，然后依据链烃结构书写同分异构体，依据炔烃、烯烃的性质判断共面共线问题；
    ②依据甲烷的结构以及夹角填空即可；
    （5）依据其最简式和相对分子质量计算出该物质的分子式，然后据此推断即可．
    解答： 解：（1）由乙炔在一定条件下聚合生成聚乙炔的化学方程式为：n CH≡CH
    一定条件
    ，故答案为：；
    （2）烯烃具有顺反异构，C=C双键不饱和的同一C原子上连接2个不同的原子或原子团，该原子或原子团处于双键的同侧，属于顺式，处于异侧，属于反式，故铜色的聚乙炔薄膜顺式聚乙炔的结构片段为，故答案为：；
    （3）聚乙炔的分子式为：（C2H2）n，其最简式为CH，C8H8的最简式也是CH，故两者不论以任何比例混合，其燃烧通式均可以写为：CH+
    5
    4
    O2
    点燃
    CO2+
    1
    2
    H2O，
    故答案为：能，因为它们的最简式是一样的；
    （4）①设此有机物的分子式为（CH）n，即：13n=52，解n=4，即此烃为：C4H4与C4H10比，它有3个不饱和度，若此烃为链烃，且该分子是由电石为原料合成的，故该分子中含有一个碳碳双键和一个碳碳三键，结构简式为：CH≡C-CH=CH2，乙烯为平面结构，乙炔为直线结构，即CH≡C-CH=CH2中所有原子可以共面，碳原子不可以共线，故答案为：CH≡C-CH=CH2；是；否；
    ②C4H4的另一种同分异构体的每个碳原子均达到饱和，且空间构型中碳与碳之间的夹角都相同，故联想甲烷的正四面体结构可以得知，C4H4中C-C成60°夹角，C4H4为正四面体结构，结构简式为：，故答案为：60°；；
    （5）①设此有机物的分子式为（CH）m，即：13m=104，解m=8，即此烃为：C8H8，故答案为：C8H8；
    ②C8H8中，一氯代物只有一种同分异构体，那么即C8H8中只有一种H，据此得出C8H8的结构简式为：，其分别可以形成1，2、1，3、1，4共三种二氯取代物，如图，故答案为：C8H8；；3．
    点评：本题主要考查的是有机物的推断，涉及知识点：结构简式、同分异构体、二氯取代物、烯烃与炔烃构型等，综合性较强，难度较大，注意总结．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（NO3-）为（　　）
    A、0.15 mol/L
    B、0.20 mol/L
    C、0.25 mol/L
    D、0.40 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学-选修5：有机化学基础]
    共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六兀环状化合物，常用于有机合成．例如图1：

    化合物II可发生以下反应：

    （1）化合物I的分子式为
     
    ．
    （2）反应②的化学方程式为
     
    ，反应类型为
     
    ．
    （3）反应③是缩聚反应，高分子化合物IV的结构简式为
     
    ．
    （4）在一定条件下，如图2化合物V和化合物VI 能发生类似反应①的反应，生成两种化合物（互为 同分异构体），其结构简式分别为
     
    、
     

     （5）下列关于化合物I、II、V、VI的说法正确的有
     
    （填字母编号）．
    A．I属于芳香烃；
    B．II的核磁共振氢谱有二个峰，峰面积比为1：3；
    C．V与足量H2加成后的产物是2-乙基丁烷；
    D．加热条件下，VI能与新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属铬和氢气在工业上都有重要的用途．已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）．
    （1）铜铬构成原电池如图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为：
     
    ．盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是：
     

    A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
    B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池
    C．此过程中H+得电子，发生氧化反应
    D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中
    （2）如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色．写出正极电极反应式：
     
    ．
    （3）某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时，观察到了预料之外的现象：①铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状；②反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气．请解释这两种现象的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、在0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    B、在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C、向0.2 mol?L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol?L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c（Na+）=c（CH3COO-）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成 Fe （ NO3）3，但当铁过量时，产物是 Fe （NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 C12 足量时生成 FeC13，当铁粉过量时产物是 FeCl2．为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的 C12 中点燃，取其表面生成物并分别编号为 A、B，然后通过实验确定其成分．
    探究过程如下：
    提出假设：A 是 FeCl3，B 是 FeCl2．
    （1）设计实验方案：分别取 A、B 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同．请填写下表中的相应空格．
    实验方法实验现象结论
    分别向A、B溶液中加KSCN溶液
     
    		固体物质中有FeCl3
    分别向KMnO4溶液中加适量A、B溶液KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含
     
    （2）根据上述实验结论，写出C12与铁粉加热时发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）为进一步探究 FeC13 溶液的性质，他又利用 A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是
     
    （填写序号）．
    A．将 A 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象
    B．向 A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
    C．在 A 溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
    D．将 A 溶液加热蒸干并灼烧，得到FeC13固体
    （4）FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2，
    某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu的方案：
    方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤．在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜．该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：
     

    方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的 pH=1，用铜和石墨作电极进行电解．当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出．该方案中铜作
     
    极，该电极上所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）
     
    ．方案2 在电极上直接回收铜，操作上比方案 1 简便，但方案 2 也有不足之处，主要表现为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图，下列判断中正确的是（　　）
    A、向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成
    B、烧杯a中发生反应O2+4H++4e-=2H2O，溶液pH降低
    C、电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
    D、烧杯b中发生反应为Zn-2e-=Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（　　）
    操作现象结论
    A将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应
    B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0
    C将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡上层分别呈无色和紫红色还原性：I-＞Br-＞Fe2+
    D向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有 CO32-或 SO32-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知由短周期元素组成的物质 A、B、C、D，具有如图反应关系：
    （1）通常若A为黄绿色单质，B为无色液态化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，则D物质的结构式为
     

    （2）若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇后变为红棕色，则B物质溶于水后显碱性的原因是
     
    （用化学用语说明）
    （3）若A为单质，C和D为常见的易燃气体，则该反应的化学方程式是
     

    （4）若A为单质，B通常是无色液态化合物，灼烧D产生黄色火焰，则：
    ①若B分子含有10个电子，A与B反应的离子方程式是
     

    ②若B分子含有18个电子，则A+B→C+D的化学方程式为
     
    ．

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