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    （13分）某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质。

    （1）甲组同学设计下图装置来证实稀硝酸与铜反应，步骤如下。

    A、检验50ml针筒的气密性。

    B、抽出活栓，往针筒内放入一小块铜片，把针筒活栓推到底，将针筒下端玻璃管浸入蒸馏水中，抽拉活栓，吸入约10mL蒸馏水，发现针筒内仍有空气，然后                  。

    C、将针筒下端玻璃管浸入浓硝酸中，抽拉活栓，缓缓吸入4mL浓硝酸，将针筒下端套上橡皮管，然后用铁夹夹住。

    回答以下相关问题：

    ①B中应补充的操作是                                           。

    ②一段时间后在针筒内观察到溶液颜色为蓝色，有       色气体产生。该反应的离子方程式为                                             。

    ③反应停止后，针筒内产生了气体，要验证产生的气体是NO，还需进一步进行的操作是                                                 。

    （2）乙组同学也用此装置直接抽取浓硝酸和铜反应，发现溶液是绿色的，为了探究绿色的原因，乙组同学又做了三组对比实验，具体如下：

    组

    m（Cu）/g

    硝酸（过量）

    溶液颜色

    A

    1

    浓HNO3(4mL)

    溶液为绿色

    1

    稀HNO3(4mL)

    溶液为蓝色

    B

    0.5

    浓HNO3(4mL)

    溶液为绿色

    1

    稀HNO3(4mL)

    溶液为蓝色

    C

    2

    浓HNO3(4mL)

    溶液为绿色

    1

    稀HNO3(4mL)

    溶液为蓝色

    根据乙组同学三组对比实验回答问题：

    ①一种观点认为：这可能是Cu2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”）__________,原因是                           。（结合表格信息加以阐述）

    ②另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO2溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色。为了验证推断是否正确， 三位同学分别设计了三种方案，并进行验证： 

    方案一：将绿色溶液转移至试管，并给试管加热片刻，立即看到大量红棕色气体产生。认为该气体一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同学持有异议。请分析原因           。 

    方案二：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气缓缓通入绿色溶液中，观察溶液颜色变为蓝色。请用方程式表示溶液颜色变化的反应原理__________       ____________。 

    方案三：往蓝色溶液中缓缓通入NO2气体，溶液颜色变绿色。

    ③从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个            。

     

    【答案】

    （1）①针头朝上倒放,推活栓,使针头内充满水（2分）

    ②无色（1分）3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）

    ③往针筒内抽气，气体由无色变红棕色（1分）（把气体往外排也可以，但不够环保）

    （2）①不同意（1分）相同质量的铜与相同体积且过量的硝酸反应生成的铜离子浓度相同（1分）②过量的硝酸分解会产生红棕色的NO2 （2分）   4NO2+ O2+2H2O=4HNO3 （2分）  

    ③方案二（1分）

    【解析】（1）要排尽空气，可以通过把针筒倒放，然后推动活塞即可。硝酸具有强氧化性，能氧化单质铜生成硝酸铜，溶液显蓝色。要验证NO，可以利用其极易被氧气氧化生成红棕色NO2来实现。

    （2）因为反应中硝酸是过量的，而铜的质量也是相等的，即生成的硝酸铜的浓度是相同的，所以不可能是因为浓度差异引起。由于硝酸过量，而硝酸是不稳定的，在加热的条件下，硝酸也会分解产生NO2。在氧气的作用下，NO2被氧化生成硝酸，由于消耗了NO2，所以溶液颜色显蓝色。根据原理可知方案1和3均会引起环境的污染，所以方案2是最好的。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．
    配制KMnO4标准溶液如图所示是配制50mL KMnO4 标准溶液的过程示意图．

    （1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有（填序号）
    ②⑤
    ②⑤
    ；
    （2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）
    容量瓶
    容量瓶
    ；
    （3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将
    偏小
    偏小
    （填“偏大”或“偏小”）．
    测定血液样品中Ca2+的浓度：抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO4 溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液．
    （4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO
     
    -
    4
    +5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O
    则方程式中的x=
    2
    2
    ．
    （5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为
    1.2
    1.2
    mg/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物．
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    已知：298K时，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，根据上面流程回答有关问题：
    （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是
     
    ．
    （2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：
     
    ．
    （3）过量的还原剂应是
     
    ．
    （4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ②若用X mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液Y mL，则最后所得红棕色固体C的质量为
     
    g（用含X、Y的代数式表示）．
    （5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：
     
    ．（填金属阳离子）
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    L（用含Z的代数式表示）；该电极的反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并以氯气为原料制备FeCl3固体．
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    （1）连接好装置后，在加入药品前应进行的实验操作是
     
    ．
    （2）装置A烧瓶中发生反应的离子方程式为
     
    ；装置B中饱和食盐水的作用是
     
    ．
    （3）实验时，应先点燃
     
    处的酒精灯（选填“A”或“D”）．硬质玻璃管中反应的现象是
     
    ．写出E中反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设计以图1装置制取氯气，并以氯气为原料进行特定反应．分析并回答下列问题：
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    （1）装置A中，b 为电池的
     
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    ．
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    →
     
    →f
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    （填“上层液”或“下层液”）．
    （5）D装置的作用
     
    ；若装置A中产生的氯气恰好能与100mL 4mol/L的NaOH溶液完全反应，则此时A中Pt电极（阴极）增加的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
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    （1）步骤①灼烧海带时，盛装海带的实验仪器是
     
    ．
    A．烧杯  B．坩埚    C．试管   D．烧瓶   E．蒸发皿
    （2）步骤③的实验操作名称是
     
    ； 步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是
     
    ．
    （3）步骤④的目的是：
     
    ．
    （4）步骤⑤中，选择用苯来提取碘的理由有两条．酒精只符合其中的一条，不能选择用酒精来提取碘的理由是：
     
    ．
    （5）请设计一个简单实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘
     
    ．

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