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    【题目】下列按电解质、非电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是（ ）

    选项

    电解质

    非电解质

    酸性氧化物

    碱性氧化物

    A

    HCl

    液氨

    CO

    K2O

    B

    氯化钠溶液

    蔗糖

    SiO2

    CaO

    C

    熔融NaCl

    氨水

    SO2

    Al2O3

    D

    CaSO4

    酒精

    CO2

    Na2O

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A. CO为不成盐的氧化物，不能与碱反应生成盐与水，不属于酸性氧化物，A项错误；

    B. 氯化钠溶液为混合物，不属于电解质，B项错误；

    C. 氨水为一水合氨的水溶液，属于混合物，不是非电解质，氧化铝是两性氧化物，不是碱性氧化物，C项错误；

    D. CaSO4为电解质，酒精为非电解质，CO2为酸性氧化物，Na2O为碱性氧化物，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(气)+3Y(气)2Z(气)+aQ(气)2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是( )

    A．a的值为2

    B．平衡时X的浓度为0.8mol/L

    C．Y的转化率为60%

    D．反应速率v(Y)=0.6mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19，下列说法正确的是

    A. W和X的简单气态氢化物的稳定性前者更强

    B. 室温下，的M的气态氢化物的水溶液的

    C. 简单离子半径由大到小的顺序：

    D. Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

    已知：①
    ②

    回答下列问题：

    （1）A的名称是__________。

    （2）已知G为，写出由F生成H的化学方程式为__________________________。

    （3）E的结构简式为____________，其中含氧官能团的名称为_________________。

    （4）由B生成C和D生成E的反应类型分别是__________、_____________。

    （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，则符合要求的X的结构简式有_______种。

    （6）参考上述合成路线，写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物的合成路线____________________________________________________________________（其他试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分离方法中不正确的是（ ）
    A.利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质
    B.利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物
    C.利用分液的方法分离酒精和水
    D.利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe] 有关物质性质如下：

    甘氨酸(NH2CH2COOH)

    柠檬酸

    甘氨酸亚铁

    易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物

    易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性

    易溶于水，难溶于乙醇

    实验过程：

    Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。

    Ⅱ.制备FeCO3：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

    Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

    回答下列问题：

    （1）实验I中：实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_______（写化学式）。再滴加少量稀硫酸的作用是__________________________。

    （2）实验II中：生成沉淀的离子方程式为__________________________。

    （3）实验Ⅲ中：①C中盛柠檬酸溶液的仪器名称为___________________。

    ②装置A中所盛放的药品是___________________。（填序号）

    A.Na2CO3和稀H2SO4 B.CaCO3和稀H2SO4 C.CaCO3和稀盐酸

    ③确认C中空气排尽的实验现象是____________________。

    ④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是________________。

    ⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___________________。（填序号）

    A.热水 B.乙醇溶液 C.柠檬酸溶液

    ⑥若产品的质量为17.34g,则产率为________%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将H2（g）和I2（g）各1mol的气态混合物充入2L的密闭容器中，充分反应，5min后达到平衡，测得c（HI）=0.2mol/L．
    （1）计算从反应开始至达到平衡，用H2（g）表示的反应速率．
    （2）求该反应的平衡常数．
    （3）保持温度不变，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2mol，求达到平衡时I2（g）的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态．
    （1）①在元素周期表中，元素X位于区，元素Y在周期表中的位置是 ． ②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是（填元素名称）．
    ③X+的核外电子排布式为 ．
    ④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是（填化学式）．
    （2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如下图所示．在1个晶胞中，X离子的数目为；该化合物的化学式为 ．
    （3）①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是 ． ②稳定性：H2ZH2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列微粒的立体结构的名称正确的是（　　）
    A.SO2 直线形
    B.NH4+正四面体形
    C.CS2 平面三角形
    D.BF3 三角锥形

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