Question

19．A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp³杂化．
①N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因氨分子间存在氢键，分子间作用力大，因而易液化．
②W分子的VSEPR模型的空间构型为四面体形．
③写出AB^-离子的电子式．

Answer 1

分析 A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp³杂化，则A、B、C、D分别为碳、氮、氧、氢，M为CH₄、N为NH₃、W为H₂O．

解答 解：A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp³杂化，则A、B、C、D分别为碳、氮、氧、氢，M为CH₄、N为NH₃、W为H₂O．
①N为NH₃，因为氨分子间存在氢键，分子间作用力大，因而易液化，
故答案为：氨分子间存在氢键，分子间作用力大，因而易液化；
②W为H₂O，中心原子氧原子含有孤对电子为$\frac{6-1×2}{2}$=2、价层电子对数为2+2=4，故水分子的VSEPR模型的空间构型为四面体形，
故答案为：四面体形；
③CN^-离子与N₂互为等电子体，二者结构相似，故其电子式为，故答案为：．

点评 本题水对物质结构与性质的考查，涉及氢键、杂化轨道、价层电子对互斥理论、电子式书写等，关键是熟记物质的组成推断元素，注意对基础知识的全面掌握．