Question

利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL 0.25mol•L-1硫酸倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后，测量混合液温度。请回答：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________；

（2）NaOH溶液稍过量的原因_____________；

（3）加入NaOH溶液的正确操作是______（填字母）．

A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入

（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______；

（5）设溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），请根据实验数据写出该反应的热化学方程式 _____________；

温度 实验次数	起始温度t1/℃	终止温度 t2/℃	温度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	25.0	25.2	25.1	28.5
2	24.9	25.1	25.0	28.3
3	25.5	26.5	26	31.8
4	25.6	25.4	25.5	29.0

（6）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） _______

a．实验装置保温、隔热效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

（7）______（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应；若将含0.5molH2SO4的 浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量________（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ。原因是_______________________。

Answer 1