Question

9．如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100mL蒸馏水，然后分别放入0.23gNa、0.62gNa₂O、0.78gNa₂O₂、0.4gNaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为（　　）

• A． 甲＜乙＜丙＜丁
• B． 丁＜甲＜乙=丙
• C． 甲=丁＜乙=丙
• D． 丁＜甲＜乙＜丙

Answer 1

分析 甲：Na溶于水发生反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
乙：Na₂O溶于水发生反应：Na₂O+H₂O=2NaOH；
丙：Na₂O₂溶于水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
丁：NaOH溶于水不发生化学反应．

解答 解：甲杯中，Na溶于水发生反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，0.23gNa反应消耗0.18g水，产生0.4gNaOH和0.01gH₂，根据质量守恒，溶液总质量为100g+0.23g-0.01g=100.22g，则甲杯中的溶液的质量分数为$\frac{0.4}{100.22}×100%$=0.399%；
乙杯中，Na₂O溶于水发生反应：Na₂O+H₂O=2NaOH，0.62gNa₂O反应消耗0.18g水，产生0.8gNaOH溶质，根据质量守恒，溶液总质量为100g+0.62g=100.62g，则乙杯中的溶液的质量分数为$\frac{0.8}{100.62}×100%$=0.8%；
丙杯中，Na₂O₂溶于水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，0.78gNa₂O₂反应消耗0.18g水，产生0.8gNaOH溶质和0.16gO₂，根据质量守恒，溶液的总质量为100g+0.78g-0.16g=100.62g，则丙杯中溶液的质量分数为$\frac{0.8}{100.62}×100%$=0.8%；
丁杯中，NaOH溶于水不发生化学反应，根据质量守恒，溶液的总质量为100g+0.4g=100.4g则丁杯中溶液的质量分数为$\frac{0.4}{100.4}×100%$=0.398%；
综上，应为丁＜甲＜乙=丙．
故选B．

点评 本题考查Na的化合物与水的反应，溶液中溶质的质量分数的计算，牢牢把握守恒思想．题目难度不大，是基础题．