下列说法正确的是( )
A.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B. 漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)3胶体均为混合物
C. CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸,都属于酸性氧化物
D. KNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电,都属于电解质
科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关能量的判断或表示方法正确的是( )
A.由C(s,石墨)===C(s,金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1,可知:石墨比金刚石更稳定
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量更多
C.由H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,可知:含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ
D.2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下:
mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2
(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
下列说法不正确的是( )
A.该过程中CeO2没有消耗
B.该过程实现了太阳能向化学能的转化
C.右图中ΔH1=ΔH2+ΔH3
D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-===CO+2H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
I2O5是白色固体,遇水生成碘酸(HIO3)。I2O5可用于检验并定量测定空气中的CO,在常温下发生的反应为 5CO+I2O5=5CO2+I2 (空气中其余气体不与I2O5反应)。
实验一:制取I2O5
将碘酸加热至90~110 ºC使其部分脱水,再升温至220~240 ℃并恒温4 h,使反应完全。接着慢慢冷却至室温,密封保存,即得五氧化二碘。
(1)写出碘酸制I2O5的化学方程式: 。
(2)在制得的I2O5固体中含有少量I2杂质,提纯的方法是 (填标号);
A.过滤 B.蒸发结晶 C.蒸馏 D.升华
该提纯方法用到的玻璃仪器为 (填标号)。
A.圆底烧瓶 B.烧杯 C.普通漏斗 D.酒精灯 E.玻璃棒
实验二:检验空气中CO
利用右图装置检验空气中是否存在CO。
(3)能说明空气中含有CO的现象是 。
(4)倘若要从广口瓶中出现浑浊来判断空气中含有CO,请写出改进的实验方案: 。
实验三:测定空气中CO的含量
(5)将I2O5与CO反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定(反应为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI),即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量。若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL(标准状况下),滴定过程中,共消耗v mL c mol·L-1 Na2S2O3溶液。则该空气样品中CO的体积分数是 。
(6)该实验方案存在的一个明显缺陷是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
在下列各组离子中能大量共存的是( )
A. K+、ClO-、SO42-、H+ B. K+、H+、NO3-、Fe2+
C. Na+、CO32-、Cl-、Ca2+ D. Na+、Cl-、SO42-、H+
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科目:高中化学 来源: 题型:
X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质,它们之间具有如图所示转化关系,则下列组合不可能的是( )
X | Y | Z | W | |
A | C | CO | CO2 | O2 |
B | Na | Na2O | Na2O2 | O2 |
C | AlCl3 | Al(OH)3 | Na[Al(OH)4] | NaOH |
D | Fe | FeCl2 | FeCl3 | Cl2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变该反应的焓变
C.催化剂能降低该反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
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科目:高中化学 来源: 题型:
现有A、B、C、D四种短周期非金属元素,原子最外层电子数之和为19。在化合物中,这四种元素常见化合价均不止一种,但有一种相同的化合价。其部分性质如下:
元素 | A | B | C | D |
原子半径/nm | 0.102 | 0.077 | 0.117 | 0.075 |
最高正价或最低负价 | +6 | -4 | +4 | -3 |
下列说法错误的是( )
A.四种元素在化合物中具有一种相同的化合价,即+4
B.高温下B可从C的氧化物中置换出C的单质
C.四种元素的最高价含氧酸均为强酸
D.只由非金属元素组成且含D元素的化合物中可能含有离子键
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