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【题目】辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿,在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品,经检测后确定仅含和惰性杂质。为进一步确定其中的含量,某同学进行了如下实验:

2.6g样品,加入200.0mL 0.2000mol/L酸性溶液,加热(硫元素全部转化为),滤去不溶杂质;

收集滤液至250mL容量瓶中,定容;

25.00mL溶液,用溶液滴定,消耗20.00mL

加入适量溶液(掩蔽Fe3+Mn2+,使其不再参与其他反应),再加入过量KI固体,轻摇使之溶解并发生反应:

加入2滴淀粉溶液,用溶液滴定,消耗30.00mL(已知:)。

回答下列问题:

1)写出溶于酸性溶液的离子方程式:____________________________________

2)配制溶液时要用煮沸过的稀硫酸,原因是______________________,配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有_______________

3中取25.00mL待测溶液所用的仪器是_____________

4中滴定至终点时的现象为____________________________

5)混合样品中的含量分别为_______%_______%(结果均保留1位小数)。

6)判断下列情况对样品中的含量的影响(填偏高偏低无影响)若量取酸性溶液时俯视读数,则最终结果的含量_______________。若用溶液滴定终点读数时仰视,则最终结果的含量_____________

【答案】Cu2S+2MnO4+8H+2Mn2++2Cu2++SO42+4H2O 除去溶解在水中的氧气,防止亚铁离子被氧化 胶头滴管 酸式滴定管 溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色 61.5 36.9 偏低 偏低

【解析】

由配制溶液的过程确定所需仪器,据滴定实验原理判断终点现象,运用关系式计算混合物的组成,据测定原理分析实验误差。

1Cu2SKMnO4酸性溶液反应,高锰酸钾做氧化剂氧化Cu2S反应生成硫酸铜、硫酸钾、硫酸锰和水,反应化学方程式为Cu2S+2KMnO4+4H2SO4K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O,反应的离子方程式:Cu2S+2MnO4+8H+2Mn2++2Cu2++SO42+4H2O

故答案为:Cu2S+2MnO4+8H+2Mn2++2Cu2++SO42+4H2O

2)配制0.1000molL1FeSO4溶液时要用煮沸过的稀硫酸,原因是:除去溶解在水中的氧气,防止亚铁离子被氧化,配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有胶头滴管,

故答案为:除去溶解在水中的氧气,防止亚铁离子被氧化;胶头滴管;

325.00mL溶液为高锰酸钾溶液,具有强氧化性,所以取25.00待测溶液所用的仪器是酸式滴定管,

故答案为:酸式滴定管;

4)加入2滴淀粉溶液,用0.1000mo1L1Na2S2O3溶液滴定,消耗30.00mL,发生反应2S2O32+I2S4O62+2I,滴定终点的现象是:溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色,

故答案为:溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色;

5Cu2SKMnO4酸性溶液反应的化学方程式:Cu2S+2KMnO4+4H2SO4K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O5CuS+8MnO4+24H+5Cu2++8Mn2++5SO42+12H2O5Fe2++MnO4+8H+5Fe3++Mn2++4H2O

滴定Fe2+消耗的MnO4n10.1000mol/L×0.020L×0.0004mol

样品消耗MnO4物质的量n20.200L×0.2000moL10.0004mol×0.036mol

2Cu2++4I2CuI+I22S2O32+I2S4O62+2I,滴定消耗S2O32的物质的量n30.1000mo1L1×0.03L×0.03mol,则起始样品溶解所得溶液中含Cu2+物质的量n40.03mol,设样品中含CuSCu2S的物质的量分别为xy,则:

x+2y0.03mol

x+2y0.036mol

联立①②,解方程组得:x0.01moly0.01mol

混合样品中Cu2S的含量=×100%=61.5%

混合样品中CuS的含量=×100%=36.9%

故答案为:61.536.9

6)结合上述计算过程,量取200.0mL 0.2000mol/L酸性溶液,要用量筒,根据量筒的构造,若量取时俯视读数,则所取量偏小,则样品消耗MnO4质的量n2偏小,即方程②中x+2y<0.036mol造成由方程组解得的x值比实际偏大,因x+2y0.03mol,则y值偏小,最终结果的含量偏低。根据实验过程,若用溶液滴定终点读数时仰视,实际消耗的溶液体积要小于读数值,即方程①中x+2y<0.03mol造成由方程组解得的x值比实际偏小,则最终结果的含量偏低,故答案为:偏低;偏低。

练习册系列答案
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【题目】如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的可能是什么气体

A.可能是N2NO2的混和气体B.只能是NO2一种气体

C.可能是N2NO的混和气体D.可能是O2NO2的混和气体

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A.16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

B.1 mol·L1Fe2SO43溶液中,含有的SO42数目为3NA

C.标准状况下,22.4 L CO2O2的混合气体中含氧原子数为2NA

D.1 mol Fe在纯氧中完全燃烧,生成Fe3O4Fe失去8NA个电子

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【题目】经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示:

离子

Fe3+

Cu2+

SO42-

Na+

H+

浓度/(mol/L)

2×10-3

1×10-3

1×10-2

2×10-3

(1)c(H+)= mol/L。

(2)为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。

工业废水中加入铁粉后,反应的离子方程式为:

Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、

试剂B是

操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、 ,最后用少量冷水洗涤晶体,在低温下干燥。

通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽,实验方法是

获得的FeSO4·7H2O需密闭保存,原因是

上述1000 L废水经处理,可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是 mol。

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A.Fe3+ICl三种离子一定存在

B.不能确定Na+Cl是否存在,CO32一定不存在

C.Fe3+Fe2+至少有一种

D.该溶液中cCl≥0.3molL1

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【题目】22.4 g铁粉逐渐加入含HNO3 0.8 mol的硝酸溶液中,反应生成的气体的物质的量(x)(假设HNO3的还原产物只有NO)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是

A. B.

C. D.

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(1)图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是________(填字母,下同。)

A.HCl和H2O B.O2和H2O

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B.NaHCO3与NaOH溶液

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