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    13．《神农本草经》中记载“丹沙味甘微寒，治身体五脏百病，能化为汞”，丹沙即为丹砂，《抱朴子•金丹》中记载“凡草木烧之即烬，而丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，此处的丹砂（沙）的主要成分为（　　）
    A．Ag2SB．HgSC．HgCl2D．AgCl

    分析 依据HgS受热分解生成Hg和S，常温下Hg和S化合生成HgS解答．

    解答 解：HgS受热分解生成Hg和S，常温下Hg和S化合生成HgS，故丹砂（沙）的主要成分为HgS，
    故选B．

    点评 本题考查学生物质成分的判断，熟悉汞的性质是解题关键，题目难度不大，注意积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列相关实验能达到预期目的是（　　）
    相关实验预期目的
    A相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中，观察气泡产生的快慢验证固体接触面积对化学反应速率的影响
    B可逆反应FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）
    建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化    		验证浓度对化学平衡的影响
    C将MgCl2溶液加热蒸干由MgCl2溶液制备无水MgCl2
    D相同温度下，两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量的MnO2固体验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在CH2=CHCl分子中，C和Cl成键采用的轨道是（　　）
    A．p-pB．sp-pC．sp2-pD．sp2-s

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．原子核中的质子数或中子数为某些特定数值时，原子核就异常稳定，科学家将这些数值称为“幻数”，科学家在人造硅同位素1442Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关1442Si的说法正确的是（　　）
    A．原子序数是42B．质量数是14C．中子数是42D．电子数是14

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有机反应方程式书写正确且属于取代反应的是（　　）
    A．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrB．2CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$2CH3CH2Cl+H2
    C．CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑D．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，易燃．常温下，在恒容密闭容器中，将CO和H2S按1：1混合加热可得到羰基硫和氢气．恢复至常温，容器内压强等于反应前的压强．下列说法不正确的是（　　）
    A．若反应过程转移0.2mol电子，则生成0.1mol羰基硫
    B．CO和H2S的反应中，H2S作还原剂
    C．羰基硫的化学式为COS，是一种共价化合物
    D．1mol羰基硫完全燃烧，消耗1.5mol氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．月球土壤中含有H、He、S、Cl、Si、Na、Mg等多种元素，是人未来的资源宝库．
    （1）Si位于元素周期表第三周期IV族；3He原子核内的中子数为1；
    （2）用“＞”或“＜”填空：
     离子半径 第一电力能 熔点 酸性
     O2-＞Na+ Si＜S NaCl＜NaF HClO4＞H2SO4
    （3）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，MgO和SiO2的晶体类型分别是离子晶体、原子晶体；
    （4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取．写出该反应的离子方程式2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，已知：
    ①E的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②D原子价电子（外围电子）排布为msnmpn；
    ③B原子核外L层电子数为奇数；
    ④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4．
    请回答下列问题：
    （1）基态E原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；
    （2）在[E（NH3）4]2+离子中，E2+的空轨道接受NH3分子提供的孤对电子形成配位键，该配合物离子的结构式可表示为；
    （3）A与D形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是b；
    a．稳定性：甲＞乙  沸点：甲＞乙       b．稳定性：甲＞乙  沸点：甲＜乙
    c．稳定性：甲＜乙  沸点：甲＜乙       b．稳定性：甲＜乙  沸点：甲＞乙
    （4）A的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的δ键与π键的键数之比为3：2；
    （5）五种元素中，电负性最大的元素与最小的两种非金属元素形成的晶体属于原子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氢气是清洁能源，也是重要的化工原料．
    （1）已知H2S高温热分解制H2的反应为H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g），在体积为2L的恒容密闭容器中，通入3.5mol H2S，控制不同温度进行H2S的分解实验，测得H2S的平衡转化率与温度的关系如图1所示．
    ①985℃时，反应经7min达到平衡，则上述反应从起始至7min内的反应速率v（S2）=0.05molL-1min-1．
    ②反应S2（g）+2H2（g）?2H2S（g）的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
    （2）使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图2所示．
    ①此流程的第Ⅰ步反应为CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示，则p1＜（填“＜”“＞”或“=”）p2．
    ②100℃时，将3mol CH4和4mol H2O通入容积为100L的恒密闭容器中，达到平衡时容器中CO（g）和H2O（g）的浓度相同.100℃时该反应的平衡常数K=0.0216．

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