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7.下列除去杂质所选用的试剂或方法完全正确的是(  )
A.除去NaCl溶液中的少量I2:用无水乙醇,萃取分液
B.除 CO2中的少量HCl:通入饱和Na2CO3溶液,洗气
C.除乙烷中混有的少量乙烯:将气体通过酸性高锰酸钾溶液洗气
D.除去溴苯中混有的少量苯:蒸馏

分析 A.乙醇与水互溶;
B.二氧化碳、HCl都能和饱和碳酸钠溶液反应;
C.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳;
D.溴苯和苯的沸点不同.

解答 解:A.乙醇与水互溶,则乙醇不能作萃取剂,故A错误;
B.二氧化碳、HCl都能和饱和碳酸钠溶液反应,应该用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl,故B错误;
C.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳,乙烷和酸性高锰酸钾溶液不反应,所以除去杂质又引进新的杂质,用溴水除去乙烯,故C错误;
D.溴苯和苯的沸点不同,可用蒸馏分离,故D正确.
故选D.

点评 本题以除杂为载体考查化学实验方案评价,为高频考点,明确物质的性质是解本题关键,注意:除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质,易错选项是C.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
(1)在一定的温度和压强下,a mol X2(g)跟3a mol Y2(g)化合生成2a mol化合物,则该化合物的化学式是XY3或Y3X.
(2)将50mL 0.1mol•L-1NaCl和50mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液混合后,若溶液的体积为二者体积之和,则混合溶液中c(C1-)为0.55mol/L.
(3)三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-,则n(SO42-)为0.15mol
(4)如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是$\frac{22.4bc{N}_{A}}{a}$L(NA表示阿伏伽德罗常数)
(5)将标准状况下的a L氨气溶于1000g水中,得到氨水的密度为b g•cm-3,则该氨水的物质的量浓度为$\frac{1000a}{(17a+22400)b}$mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10mL溶液为0.1mol•L-1的AlCl3溶液,两烧杯中都有沉淀生成.下列判断正确的是(  )
A.甲中沉淀一定比乙中的多B.甲中和乙中的沉淀一定一样多
C.甲中沉淀一定比乙中的少D.甲中沉淀可能比乙中的多

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

15.常温下,向10mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液,所得滴定曲线如图所示.下列说法一定正确的是(  )
A.A点的pH为1
B.B点时:2c(H+)+c(CH3COOH)═2c(OH-)+c(CH3COO-
C.在A→B之间:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
D.C点时:c(H+)+c(Na+)═c(OH-)+c(CH3COO-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列有机物命名正确的是(  )
A.2-乙基丙烷B.(CH3CH22CHCH3 3-甲基戊烷
C.    间二甲苯D. 2-甲基-2-丙烯

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.填空:
(1)氧化还原反应的本质是电子转移,通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂.所含元素化合价升高的物质是还原剂,发生氧化反应.
(2)写出用稀氢氧化钠吸收氯气反应的离子方程式:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
(3)0.1mol/L的Na2CO3溶液的含义是BD(填字母)
A.1L水中含有0.1mol Na2CO3               B.1L溶液中含有10.6g Na2CO3
C.将10.6g Na2CO3溶于1L水配成的溶液      D.1L溶液中含有0.2mol Na+
(4)关于钠及其化合物的叙述正确的是AC (填字母)
A.钠元素在自然界中都是以化合态存在
B.钠着火时可以用湿布盖灭
C.实验室少量的钠应保存在煤油或石蜡油中
D.实验中剩余的过氧化钠粉末可以用纸包裹好后,放入垃圾桶内
(5)下列反应的离子方程式书写不正确的是BE(填字母)
A.氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应:Ca2++CO32-=CaCO3
B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4
C.氢氧化镁与稀盐酸反应:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
D.氢氧化钡溶液与盐酸的反应:OH-+H+=H2O
E.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
F.碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列化合物能发生消去反应,又能发生水解反应,还能发生催化氧化反应的是(  )
A.CHCl3B.CH3CH2BrC.CH3CH2OHD.CH2BrCH2CH2OH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.钢铁生锈过程发生如下反应:
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2; ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3; ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O.
下列说法正确的是(  )
A.反应①中氧化剂是氧气和水
B.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
C.反应①、②中电子转移数目相等
D.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.工业上,向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁.现用如图甲所示的装置模拟上述过程进行实验.

回答下列问题:
(1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)制取无水氯化亚铁的实验中,尾气的成分是HCl和H2
(3)若操作不当,制得的FeCl2 会含有少量FeCl3,欲制得纯净的FeCl2,在实验操作中应先通入氯化氢(赶尽装置中的空气),再再点燃C处酒精灯.
(4)某学习小组,查阅资料知道无水FeCl3呈棕红色,在空气中极易潮解,100℃左右时升华,工业上常用作有机合成催化剂.学习小组利用图乙装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3.请回答下列问题:
①按气流方向各装置依次连接的合理顺序为dhifeccggba(填仪器接口的字母编号).
②装置A的作用为吸收多余的Cl2.装置E中冷水浴的作用为防止外界的水蒸气进入E中;冷凝,便于FeCl3收集
③从实验安全考虑,整套装置存在一处明显不足,请指出B、E之间的连接导管太细,FeCl3易凝华沉积而堵塞导管.

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