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【题目】XYZMN为短周期的五种主族元素,其中XZ同主族,YZ同周期,MXY既不同族,也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

1)请写出下列元素的元素符号:X M N

2)请写出下列反应的离子方程式:

单质YCaOH2溶液反应:

3Z的最高价氧化物的水化物的化学式

【答案】1OHSi 22Cl22CaOH2=CaCl2CaClO22H2O 3H2SO4

【解析】试题分析:Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6,则Y是第ⅦA族元素,应用F没有正价,则YClN是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素,因此NSiX原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,则X只能是第二周期元素,XOXZ同主族,YZ同周期,因此ZSMXY既不同族,也不同周期,所以M应该是H

1)根据以上分析可知XMN的元素符号分别是OHSi

2)氯气与氢氧化钙反应的方程式为2Cl22CaOH2=CaCl2CaClO22H2O

3S的最高价氧化物的水化物是硫酸,化学式为H2SO4

练习册系列答案
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【题目】将24g可能含NaMgAlFe的合金投入稀HCl中放出氢气的质量为2g,则此合金中一定含( )

A. Na B. Mg C. Al D. Fe

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(1)产生这些气体消耗的金属是哪一种,消耗的质量是多少;

(2)铜片上放出多少L(标准状况)气体;

(3)硫酸溶液的物质的量浓度是多少。

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【题目】下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论

A

SO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸

产生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解

开始的沉淀为BaSO3,后转化为BaSO4

B

KBrO3溶液中加入少量苯,然后通入少量Cl2振荡

静置后有机相呈橙色

氧化性:Cl2Br2

C

向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水

溶液变蓝

还原性:IFe2+

D

将重晶石浸泡在饱和碳酸钠溶液中

一段时间后固体溶解

Kap(BaCO3)<Kap(BaSO4)

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【题目】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )

太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)2H2g+O2gΔH1=+571.6kJ·mol–1

焦炭与水反应制氢:Cs+H2O(g)COg+H2gΔH2=+131.3kJ·mol–1

甲烷与水反应制氢:CH4g+H2O(g)COg+3H2gΔH3=+206.1kJ·mol–1

A. 反应中电能转化为化学能

B. 反应为放热反应

C. 反应使用催化剂,ΔH3减小

D. 反应CH4g)=Cs+2H2g)的ΔH =+74.8kJ·mol–1

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【题目】下列叙述不正确的是

ANH3易液化,液氨常用作制冷剂

B与金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3

C铵盐受热易分解,因此贮存氨态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处

D稀HNO3和活泼金属反应时主要得到NO

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【题目】下列反应中,硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是

AC+浓HNO3 BCu+稀HNO3 CCuO+浓HNO3 DNaOH+HNO3

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【题目】等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是(   )

A. 2 mol·L1 H2SO4 B. 18 mol·L1 H2SO4 C. 6 mol·L1 KOH D. 3 mol·L1 HNO3

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