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根据周期表对角线原则,金属Be与铝单质及其化合物的性质相似,又知AlCl3熔、沸点较低,易升华,试回答下列问题:

(1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式_________。Be2+、Li+、H+ 微粒半径从小到大的顺序为:______;

(2)Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂______鉴别;其离子方程式为____________。

(3)BeCl2是______(填“离子化合物”或“共价化合物”), BeCl2水溶液呈酸性,水解的离子方程式为__________。

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科目:高中化学 来源:2017届山西省太原市高三模拟考试(一)理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

乙苯是一种用途广泛的有机原料,可制备多种化工产品。

(一)制备苯乙烯(原理如反应I所示):

Ⅰ. △H=+124kJ·mol-1

(1)部分化学键的键能如下表所示:

化学键

C-H

C-C

C=C

H-H

键能/ KJ/mol

412

348

X

436

根据反应I的能量变化,计算X=_________。

(2)工业上,在恒压设备中进行反应I时,常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。请用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因:_________。

(3)已知吉布斯自由能△G=△H-T△S ,当△G < 0时反应可自发进行。由此判断反应I在_________(填“高温”或“低温”)更易自发进行。

(二)制备α-氯乙基苯(原理如反应Ⅱ所示):

Ⅱ. △H2>0

(4)T°C时,向10 L恒容密闭容器中充入2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应Ⅱ,乙苯(或Cl2)、 α-氯乙基苯(或HCl)的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示:

①0—2 min内,以HCl表示的该反应速率v(HCI)=_________。

②6 min时,改变的外界条件为_________,该条件下的平衡常数K的数值=_________。

③10 min时,保持其他条件不变,再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl2、1 molα-氯乙基苯和1mol HCl,则此时该反应v正_________v逆(填“>”、“<”或“=” );若12 min时反应再次达到平衡,则在0-12 min内,Cl2的转化率α=_________。(计算结果保留三位有效数字)

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省南昌市高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

向盐酸中加入浓硫酸时,会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是

A. 浓硫酸具有脱水性 B. 浓硫酸具有吸水性

C. 盐酸具有挥发性 D. 气态溶质的溶解度随温度升高而降低

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下列关于丙烯(CH3—CH =CH2)的说法正确的

A.丙烯分子有8个σ键,1个π键

B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C.丙烯分子不存在非极性键

D.丙烯分子中3个碳原子不在同一直线

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科目:高中化学 来源:宁夏勤行校区2016-2017学年高二下学期第一次(3月)月考化学试卷 题型:选择题

以下对核外电子运动状况的描述正确的是(  )

A. 同一原子中,2p,3p,4p能级的轨道依次增多,均为哑铃状

B. 当碳原子的核外电子排布由转变为时,这一过程中释放能量

C. 3p2表示3p能级有两个轨道

D. 在同一能级上运动的电子,其运动状态完全相同

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省大同市高二3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,

则下列有关说法中,不正确的是(   )

A.NH5中既有离子键,又有共价键 B.NH5的熔沸点高于NH3

C.NH5固体投入少量水中,可产生两种气体 D.1 mol NH5中含有5 mol N—H键

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省大同市高二3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A、光气(COCl2) B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年重庆第二外国语学校高一下学期3月份月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

以下各化合物中,阴离子半径与阳离子半径之比最大的是(    )

A. LiBr B. KF C. KBr D. NaCl

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氟烷(分子式C2HF3ClBr)可以看作乙烷中的H原子被F、Br、Cl等原子取代的产物。它是一种全身麻醉药,根据你所学知识判断,它的同分异构体数目为(不考虑立体异构)

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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