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    20．关于下列装置的说法正确的是（　　）
    A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
    B．装置①将电能转变为化学能
    C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
    D．若装置②用于电解精炼铜，则N极为粗铜

    分析 A、原电池中阳离子移向正极；
    B、原电池是将化学能转化为电能；
    C、电镀时，镀件作阴极；
    D、电解精炼铜时，粗铜作阳极．

    解答 解：A、Zn比铜活泼为负极，Cu为正极，K+移向CuSO4溶液，故A正确；
    B、原电池是将化学能转化为电能，故B错误；
    C、用装置②用于铁棒镀铜，则N极为铜棒，M极为铁棒，故C错误；
    D、D、电解精炼铜时，粗铜作阳极，所以N为粗铜，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查了原电池和电解的相关知识，题目难度不大，注意电极的判断方法及电极方程式的书写和离子移动方向．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．向某恒容密闭容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段c（B）未画出]．乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，已知t3时刻为使用催化剂．

    （1）若t1=15s，则t0～t1阶段的反应速率为v（C）=0.02mol•L-1s-1．
    （2）t4时刻改变的条件为减小压强，该反应的逆反应为放热反应（填“吸热反应”或“放热反应”）． B的起始物质的量为2mol．
    （3）图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其平衡常数与Ⅰ处的平衡常数不相等的是Ⅴ（填“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”或“Ⅴ”）．
    （4）写出该反应的化学方程式2A（g）+B（g）?3C（g）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体型
    B．在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键
    C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
    D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某溶液含有K+、Fe3+、SO42-，CO32-、I-中的几种．取样，滴加KSCN溶液后显血红色．不正确的是（　　）
    A．一定存在的离子为Fe3+、SO42-
    B．一定不存在的离子为CO32-、I-
    C．不能确定的离子为K+、SO42-
    D．确定是否含有K+离子需要经过焰色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．纯碱和烧碱都属于碱B．干冰和氨都属于弱电解质
    C．沼气和乙醇都属于可再生能源D．铝和铜在工业上都常用电解法冶炼

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．物质发生化学变化都伴随着能量变化
    B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
    C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    D．所有化学反应都可以设计成原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．如图所示的实验操作中，不正确的是（　　）
    A．
    检查容量瓶是否漏水    		B．
    给溶液加热
    C．
    滴加液体    		D．
    过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NA
    B．4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA
    C．1 mol-OH中电子数为10 NA
    D．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列区分物质的方法不正确的是（　　）
    A．用澄清石灰水区别SO2和CO2
    B．用酸性KMnO4溶液区分苯和乙烯
    C．用新制Cu（OH）2悬浊液区分蔗糖和葡萄糖
    D．用加热的方式区别碳酸钠和碳酸氢钠

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