以下四个反应.H2O2只体现氧化性的反应是 .只体现还原性的是 .既体现氧化性又体现还原性的反应是 . A. Na2O2+HCI=NaCI+H2O2 B. Ag2O+H2O2=Ag+O2 +H2O↑ C. H2O2=H2O+O2↑ D. H2O2+Cr2(SO4)3+KOH=K2CrO4+K2SO4+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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以下四个反应，H₂O₂只体现氧化性的反应是________，只体现还原性的是________，既体现氧化性又体现还原性的反应是________。

A. Na₂O₂+HCI=NaCI+H₂O₂

B. Ag₂O+H₂O₂=Ag+O₂ +H₂O↑

C. H₂O₂=H₂O+O₂↑

D. H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOH=K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O

答案：

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

二甲醚（CH₃OCH₃）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H₂、CO和少量的CO₂）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
（Ⅰ）CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ?mol^-1
（Ⅱ）CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ?mol^-1
水煤气变换反应：
（Ⅲ）CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂ （g）△H₃=-41.1kJ?mol^-1
二甲醚合成反应：
（Ⅳ）2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ?mol^-1
回答下列问题：
（1）Al₂O₃是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al₂O₃的主要工艺流程是

Al₂O₃（铝土矿）+2NaOH+3H₂O=2NaAl（OH）₄，NaAl（OH）₄+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，2Al（OH）₃

△

Al₂O₃+3H₂O

Al₂O₃（铝土矿）+2NaOH+3H₂O=2NaAl（OH）₄，NaAl（OH）₄+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，2Al（OH）₃

△

Al₂O₃+3H₂O

（以化学方程式表示）．
（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响

消耗甲醇，促进甲醇合成反应（Ⅰ）平衡右移，CO转化率增大；生成的H₂O，通过水煤气变换反应（Ⅲ）消耗部分CO

．
（3）由H₂和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为

2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃+H₂O（g）△H=-204.7kJ?mol^-1

．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响

该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H₂转化率增大，CH₃OCH₃产率增加．压强升高使CO和H₂浓度增加，反应速率增大

．
（4）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al₂O₃）、压强为5.0MPa的条件下，由H₂和CO直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是

反应放热，温度升高，平衡左移

．
（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW?h?kg^-1）．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为

CH₃OCH₃+3H₂O=2CO₂+12H⁺+12e^-

，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生

个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=

1.2V×

1000g

46g/mol

×12×96500C/mol

1Kg

3.6×106J?kw-1?h-1

=8.39KW?h?kg^-1

1.2V×

1000g

46g/mol

×12×96500C/mol

1Kg

3.6×106J?kw-1?h-1

=8.39KW?h?kg^-1

（列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW?h=3.6×10⁶J）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）；△H=-57.3kJ?mol^-1，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热△H=-57.3kJ?mol^-1的是（　　）

A．H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（1）

B．

H₂SO₄（aq）+

Ba（OH）₂（aq）=

BaSO₄（s）+H₂O（1）

C．HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（1）

D．HCl（aq）+NH₃?H₂O （aq）=NH₄Cl （aq）+H₂O（1）

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科目：高中化学 来源：2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（新课标Ⅰ卷带解析） 题型：填空题

二甲醚（CH₃OCH₃）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H₂、CO和少量的CO₂）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
（i）CO(g) + 2H₂(g) = CH₃OH(g)               △H₁ = -90.1kJ?mol^-1
（ii）CO₂(g) + 3H₂(g) = CH₃OH(g) + H₂O(g)     △H₂= -49.0kJ?mol^-1
水煤气变换反应：
（iii）CO(g) + H₂O(g) = CO₂(g) + H₂ (g)      △H₃= -41.1kJ?mol^-1
二甲醚合成反应：
（iV）2 CH₃OH(g) = CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)        △H₄= -24.5kJ?mol^-1
回答下列问题：
（1）Al₂O₃是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al₂O₃的主要工艺流程是                                                     （以化学方程式表示）。
（2）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响                          。
（3）由H₂和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为           。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响                      。
（4）有研究者在催化剂（含Cu—Zn—Al—O和Al₂O₃）、压强为5.0MPa的条件下，由H₂和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是      。

（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW?h?kg^-1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为             ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生     个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E =                                                             （列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1 kW?h = 3.6×10⁶J）。