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    下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    ①除去乙烷中混有的少量乙烯：通过酸性KMnO4溶液后，干燥气体；
    ②除去硝基苯中混有的少量NO2：加少量NaOH溶液振荡，待分层后分液
    ③除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤取滤液；
    ④除去乙醇中混有的少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
    ⑤除去乙炔中混有的少量H2S：通过CuSO4溶液后，洗气；
    ⑥除去溴苯中混有的少量溴：加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液．
    A．①②③⑤B．②④⑤C．③④⑤D．②③⑥
    ①乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，应用溴水除杂，故①错误；
    ②硝基苯不溶于水，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故②正确；
    ③三溴苯酚被苯溶解，无法过滤除去，应用氢氧化钠溶液除杂，故③错误；
    ④乙酸具有酸性，可与生石灰反应，同时生石灰还起到吸水的作用，故④正确；
    ⑤硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，可除杂，故⑤正确；
    ⑥生成碘单质又溶在溴苯中，无法分离，应加入氢氧化钠溶液除杂，故⑥错误．
    故选：B．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　）
    A．用蒸馏法进行海水淡化
    B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
    C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
    D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列仪器常用于物质分离的是（　　）
    A．③⑤⑥B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    为下列混合物的分离或提纯提供正确的方法：
    （1）分离饱和食盐水和沙子的混合物______；
    （2）分离水和汽油的混合物______；
    （3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（有机溶剂，与CCl4互溶．沸点为110.6℃）的混合物______；
    （4）从碘的水溶液里提取碘______；
    （5）从食盐水中提取氯化钠______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．
    （1）工业生产碘酸钾的流程如下：

    已知步骤①反应器中发生的反应为6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．其中KH（IO3）2中I元素的化合价是______．碘酸钾的溶解度见表：
    温度/℃20406080
    KIO3/100gH2O8.0812.618.324.8
    操作③得到碘酸钾晶体的方法是______．
    （2）加碘食盐中碘元素的测定．
    ①已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    学生甲设计的实验步骤如下：
    步骤1：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    步骤2：用稀硫酸酸化所得食盐溶液，加入过量KI溶液充分混合；
    步骤3：以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O310.0mL，恰好反应完全．则食盐样品中的碘元素含量是______mg?kg-1（以含w的代数式表示）．
    ②学生乙另取纯净的NaCl进行了下列实验：
    实验步骤实验操作实验现象
    步骤1取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液．溶液无变化
    步骤2滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1 mol?L-1KI溶液，振荡．溶液无变化
    步骤3然后再滴入1滴1 mol?L-1的H2SO4，振荡．溶液变蓝色
    实验中产生蓝色现象的可能原因是______（用离子方程式表示）．
    ③根据学生乙的实验结果，学生甲测得的食盐中碘元素的含量可能______（填“偏高”、“偏低”或“准确”）．原因是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合物．现取一份试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量．下列叙述不正确的是（　　）
    A．沉淀X的成分是SiO2
    B．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
    C．将试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3
    D．在Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    要除去下列物质中所含有的少量杂质，所选用的试剂和方法错误的是（　　）
    序号物质杂质试剂方法
    ACH3CH2OHH2OCaO蒸馏
    BCH3COOC2H5CH3COOHCH3CH2OH、浓H2SO4加热
    CBr2NaOH溶液振荡、静置、分液
    DCH3CH2OHCH3COOHNaOH蒸馏
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学利用土法制碱法[Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓]制取少量的烧碱，反应后要将溶液和沉淀分离，必需用到下列哪种仪器（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质．将其填在空格处．
    编号物质试剂名称或化学式
    ①除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3）______
    ②除杂质：SiO2（CaCO3）______
    ③除杂质：FeCl2溶液（FeCl3）______
    ④鉴别：Na2CO3Na2SiO3Na2SO3溶液______
    ⑤鉴别：（NH4）2SO4NH4Cl Na2SO4溶液______
    （2）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：
    “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为______反应．写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：______．写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式______，其中水作为______剂．（填氧化剂、还原剂等）
    （3）将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色．经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是______．

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