某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl-、S、C、N、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验:
(1)200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33 g沉淀不溶。
(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况,假定产生的气
体全部逸出)。
由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是( )
A.一定存在S、C、N,可能存在Cl-、Na+、K+
B.一定存在S、C、N、Cl-,一定不存在Na+、K+
C.c(C)=0.01 mol·L-1,c(N)>c(S)
D.如果上述6种离子都存在,则c(Cl-)>c(S)
D 解析:n(BaSO4)==0.01 mol;n(BaCO3)==0.01 mol;n(NH3)==0.05 mol;根据电解质溶液中离子电荷守恒关系:n(N)+n(Na+)+n(K+)=n(Cl-)+2n(C)+2n(S),0.05 mol+n(Na+)+n(K+)=n(Cl-)+2×0.01 mol+2×0.01 mol,n(Cl-)=n(Na+)+n(K+)+0.01 mol>0.01 mol,则n(Cl-)一定存在,Na+、K+可能存在,A、B两项不正确;c(C)=0.01 mol÷0.2 L=0.05 mol·L-1,C项不正确;c(Cl-)>0.01 mol,n(S)=0.01 mol,则c(Cl-)>c(S),D项正确。
科目：高中化学 来源： 题型：
铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为 ，最高价氧化物的水化物的酸性Pb比C的 （填“强”或“弱”）。
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为 ；
PbO2也可以通过石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_ _。若电解液中不加入Cu(NO3)2，主要缺点是 。
（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（
）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOX或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:n值_ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知:H2O(g)
H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1(Q1>0)
C2H5OH(g)C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1(Q2>0)
C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ·mol-1(Q3>0)
若使23 g液态乙醇完全燃烧,最后恢复室温,则放出的热量为(单位为kJ)( )
A.Q1+Q2+Q3
B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
C.0.5(Q1+Q2+Q3)
D.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3
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科目：高中化学 来源： 题型：
日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的氧化膜
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，对该反应的说法正确的是( )
A．Cl2是氧化剂，H2O是还原剂 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2
C．按照化学方程式进行，氧化剂失电子1 mol D．Cl2既是氧化剂又是还原剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列除杂(括号内为杂质)所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )
| 选项 | 待提纯的物质 | 选用的试剂 | 操作方法 |
| A | NaOH(Na2CO3) | 盐酸 | — |
| B | CO2(CO) | CuO | 加热 |
| C | Fe(Zn) | 稀硫酸 | 过滤 |
| D | CO2(HCl) | Na2CO3溶液 | 洗气 |
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中最多有多少个原子共面( )