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    15．下列对离子颜色说法不正确的是（　　）
    A．Cu2+ 蓝色B．MnO4-紫红色C．Na+黄色D．Fe3+棕黄色

    分析 选项中只有钠离子为无色，钠的焰色反应为黄色，以此来解答．

    解答 解：A．Cu2+为蓝色，故A不选；
    B．MnO4-为紫红色，故B不选；
    C．Na+为无色，故C选；
    D．Fe3+为棕黄色，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查常见离子的颜色，为高频考点，把握中学化学中常见离子的颜色为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意钠离子的颜色与焰色反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．盐酸与碳酸钙反应生成CO2，运用如图，通过测量一定时间内产生CO2气体的体积，可测定该反应的速率．室温是29.5℃．请根据要求填空：
    （1）检查装置的性能：组装好如图所示的装置后，用双手握住锥形瓶．观察现象．如果玻璃注射器中的活塞比较均匀地向外滑行，说明该装置的性能好，可用．
    （2）在图中的锥形瓶中加入5g大理石，在平底玻璃杯中加入20mL1mol•L-1盐酸，并小心放于锥形瓶底，塞好带导管的塞子，玻璃注射器中的活塞归0．倾斜锥形瓶，使平底玻璃杯中的盐酸全部流到锥形瓶底部．每隔10s观测玻璃注射器中气体的体积，并填入表中：
    时间/s102030405060
    气体体积/mL41425384755
    反应速率/mL•s-10.41.01.11.30.90.8
    （3）以mL•s-1为反应速率的单位，计算每10s时间间隔内的反应速率，将计算结果填入第23题表中：
    （4）从第23题表中反应速率随时间变化的数据得到的结论是：本实验中反应速率随时间推移，先小后大最后又变小．
    （5）以上结论的原因是：开始时，虽然盐酸浓度较大，但温度较低，反应速率较小；后来一段时间内，主要是碳酸钙跟盐酸反应放出热量，体系温度升高，速率较大；最后盐酸浓度明显减小，反应速率小，单位时间放出的热量少，加上散热使温度降低，速率变小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期元素A和元素B，已知A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的L层电子数为（a+b），M层电子数为（a-b），则下列叙述不正确的是（　　）
    A．两元素可形成化合物BA2
    B．A元素位于元素周期表第二周期第VIA族
    C．A、B两元素形成的化合物能与碳反应形成单质B
    D．A、B两元素形成的化合物是两性化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2．
    请回答（1）写出元素符号B：CD：Na
    （2）BA2的电子式．D2A2中所含化学键类型为非极性共价键和离子键．
    （3）用电子式表示D2A形成过程．
    （4）C在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．A与D分别形成的简单离子半径从大到小关系为O2-＞Na+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）将纯锌片和纯铜片按如图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
    ①下列说法中正确的是BD（填序号）．
    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置     B．乙中铜片上没有明显变化
    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少   D．两烧杯中H+的浓度均减小
    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③甲中硫酸根离子向锌极移动（填“铜”或“锌”）
    ④当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为0.1NA或6.02×1022．
    （2）欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为Cu，电解质溶液为氯化铁溶液，正极反应为Fe3++e-═Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．请完成下列反应的化学方程式
    ①铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
     ②铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
    ③用铝和Fe2O3在高温条件下发生铝热反应2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
    ④铝片溶解在氢氧化钠的水溶液中2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ⑤铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．完全燃烧某烃1.06g，生成标准状况下1.792LCO2和0.9g水．该烃的蒸汽相对氢气的密度为53且该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色．写出该烃的分子式以及可能的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于一个自发进行的放热反应，且属于氧化还原反应．下列叙述正确的是（　　）
    A．反应不需要加热即可进行反应
    B．反应物的总能量低于生成物的总能量
    C．反应物的总键能高于生成物的总键能
    D．理论上可以使该反应的化学能直接转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

    已知以下信息：
    ①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
    ②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH；
    ③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
    ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为（CH3）3CCl，A生成B的反应类型为消去反应．D的结构简式为（CH3）2CHCHO．
    （2）E的分子式为C4H8O2．I的结构简式为．
    （3）F生成G的化学方程式为．
    （4）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
    ①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有18种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．

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