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    碘是人体中不可缺少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病．以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%．现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%．
    ①食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是
     
    ；
    ②萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）
     
    ；
    A．酒精　　　　　　B．四氯化碳　　　　C．醋酸         D．硝酸银溶液
    ③可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为：5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，反应的现象是
     
    ．
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,物质的分离、提纯和除杂
    专题：
    分析：①KI易被氧化；
    ②萃取剂不与水互溶，且物质之间不反应；
    ③由反应可知生成碘单质，淀粉遇碘变蓝．
    解答： 解：①因碘化钾容易在空气中氧化成单质碘，单质碘易升华，则加入碘化钾的碘损失率高，故答案为：碘化钾容易在空气中氧化成单质碘，单质碘易升华；
    ②酒精、乙酸均与水互溶，不能作萃取剂，而四氯化碳与水不互溶，且物质之间不反应，故答案为：B；
    ③由反应可知生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，则观察到的现象为溶液变蓝色，故答案为：溶液变蓝色．
    点评：本题考查氯、溴、碘的性质及混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及习题中的信息为解答的关键，侧重分析能力及知识应用能力的考查，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧是化学反应中的重要元素，按以下要求写出相关反应的化学方程式．
    （1）氧元素只作氧化剂
     
    ；
    （2）氧元素只作还原剂
     
    ；
    （3）氧化还原反应中，氧元素既不作氧化剂也不作还原剂
     
    ；
    （4）氧元素既作氧化剂，又作还原剂
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：
    a.50mL 水；
    b.40mL 0.2mol/L 的Ba（OH）2溶液；
    c.20mL 0.5mol/L的Na2SO4 溶液；
    d.40mL 0.1mol/L 的H2SO4 溶液中；
    溶解至饱和，回答以下问题：
    ①以上各溶液中，Ba2+的浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    A．b＞a＞c＞d　　　　B．b＞a＞d＞c    C．a＞d＞c＞b        D．a＞b＞d＞c
    ②已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，上述条件下，溶液b中的SO42-浓度为
     
     mol/L．
    ③25℃时，某同学取相同体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为
     
     （设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．
    （2）25℃时，向浓度均为0.02mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，当两种沉淀共存时，
    cMg2+
    cCu2+
    =
     
    ．{已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=3.2×10-11 Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20}．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
    （1）向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol?L-1的盐酸，生成沉淀．
    已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
    ①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=
     
    ．
    ②完全沉淀后，溶液的pH=
     
    ．
    （2）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离
    金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L-1）如图所示．
    ①pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是
     
    （写化学式）．
    ②若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的
    pH为
     
    （填字母序号）．
    A．＜1　　　　　B．4左右　　　　　C．＞6
    ③在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，
     
    （填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是
     
    ．
    ④已知一些难溶物的溶度积常数如表：
    物质FeSMnSCuSPbSHgSZnS
    Ksp6.3×10-182.5×10-131.3×10-363.4×10-286.4×10-531.6×10-24
    某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的
     
    除去它们
    （填字母序号）．     A．NaOH  B．FeS  C．Na2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（ClO2）是一种重要的含氯消毒剂．通常情况下，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得，化学方程式为：2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2C1O2↑+H2O．某兴趣小组用如图甲所示装置模拟工业制取并收集C1O2．

    （1）A装置必须严格控制温度，除酒精灯外，还需用到的玻璃仪器有烧杯、
     
    ；B装置也必须控制温度，应选用
     
    （“冰水浴”或“热水浴”）装置．
    （2）C装置的作用是吸收剩余的气体但该装置存在缺陷，改进方法为
     
    ．
    （3）实验窒常用氯酸钠（NaClO3）和亚硫酸钠（Na2SO3）固体加入浓硫酸加热制备二氧化氯，化学方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    2ClO2↑+2Na2SO4+H2O 从如图乙所示的仪器装置中选择制备并收集C1O2的装置
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：

    已知G是二氢香豆素类化合物，是香料工业的重要化合物．G可以通过下列途径合成．

    根据上图回答：
    （1）A中含有的官能团是
     
    （填名称）；反应②属于
     
    反应；  反应③属于
     
    反应．
    （2）化合物B的结构简式为
     
    ．
    （3）化合物F的分子式为C6H6O3，它具有弱酸性，分子中只有2种化学环境不同的氢原 子．写出F的 结构简式：
     
    ．
    （4）写出反应⑤的化学方程式（有机物写结构简式）
     
    ．
    （5）下列关于G的说法正确的是
     
    ．
    a．能发生加成反应                     b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    c．能与FeCl3溶液发生显色反应           d．其一氯代物只有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下列能与上述离子共存的离子组是（　　）
    A、CO32-、SO42-、NH4+、Na+
    B、Cl-、SCN-、NO3-、Cu2+
    C、Br-、I-、Mg2+、Na+
    D、H+、Cl-、NO3-、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关生活中化学的叙述中，正确的是（　　）
    A、只用米汤就能检验出食盐中是否加碘
    B、可用热的纯碱溶液清洗油污
    C、“光化学烟雾”的形成与二氧化硫有关
    D、用硅单质制光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、侯氏制碱法实现了对CO2、NH3等的循环利用，而且提高了NaCl的利用率
    B、工业污水中的Cu2+、Hg2+等可用Na2S除去
    C、含有CaCl2、MgSO4的硬水，常用加热的办法进行软化
    D、在配制FeCl3溶液时，应先将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释

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