练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．在反应 MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+C12↑+2H2O（反应条件略）中，有关说法正确的是（　　）
    A．HCl是氧化剂B．参加反应的HCl部分被氧化
    C．HCl被还原D．参加反应的HCl全部被氧化

    分析 反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，以此解答该题．

    解答 解：反应生成氯气和氯化锰，氯化氢部分被氧化，表现为还原性和酸性，HCl被氧化，只有B正确．
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点和常见题型，注意从元素化合价的角度分析，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某矿石主要含Al2O3、Fe2O3、FeO及少量钙镁的化合物．某实验小组利用该矿石制得较纯净Al（OH）3的过程如下．

    （1）“氧化”的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去铁元素；“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    （2）检验“水解”得到的母液Ⅰ中已不存在Fe3+的方法是取少量母液Ⅰ，滴加KSCN溶液，无血红色，则母液Ⅰ中已不存在Fe3+．
    （3）过滤得到的滤渣Ⅱ必须用蒸馏水洗涤，洗涤液要并入“碱溶”后得到的溶液，该操作的目的是减小铝元素损失，提高Al（OH）3产率；
    （4）第四步中用NaOH溶液溶解部分沉淀混合物的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （5）如开始所取矿石质量为5g，最后得到的Al（OH）3的质量为3.9g，则矿石样品中Al2O3的质量分数为51%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．恒温、容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示[已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol]．
    请回答下列问题：
    ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297KJ•mol-1．
    ②△H2=-78.64 kJ/mol．
    ③在相同条件下，充入1mol SO3和0.5mol O2，则达到平衡时SO3的转化率为20%；此时该反应吸收（填“放出”或“吸收”）19.66 kJ的能量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）?3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（　　）
    A．m=2
    B．加入1molZ（g）时，平衡逆向移动，达到平衡后反应物的转化率不变
    C．X与Y的平衡转化率之比为1：1
    D．第二次平衡时，Z的浓度为0.2mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则25℃，101kPa时，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在同温同压下，1L的A2气体与3L的B2气体反应生成2L的C气体，则C的化学式为（　　）
    A．ABB．AB2C．AB3D．A2B

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某反应为：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    ①反应中氧化剂是H2O2（填化学式），被氧化的元素Cr（填元素符号）；
    ②用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目（在答题卡上完成）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知某可逆反应 mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol-1，在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确是（　　）
    A．T2＞T1?P1＞P2    m+n＞p??△Η＜0B．T1＞T2?P1＜P2    m+n＜p??△Η＞0
    C．T1＜T2?P1＜P2     m+n＜p??△Η＜0D．T1＞T2?P1＜P2     m+n＞p??△Η＞0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．按要求填空：
    （1）写出NH3催化氧化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）N2H4（g）和NO2是一种双组分火箭推进剂．两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体N2H4在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案