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    7．下列有关物质结构的表述正确的是（　　）
    A．次氯酸的电子式B．乙烯的结构简式：C2H4
    C．二氧化碳的比例模型：D．Cl-的结构示意图：

    分析 A．Cl只能形成一对共用电子对；
    B．乙烯的结构简式中漏掉了碳碳双键；
    C．二氧化碳为直线型分子；
    D．Cl的质子数为17，其离子核外有18个电子．

    解答 解：A．次氯酸的中心原子为氧原子，次氯酸正确的电子式为，故A错误；
    B．乙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故B错误；
    C．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，二氧化碳正确的比例模型为：，故C错误；
    D．氯离子的质子数为17，其离子核外有18个电子，Cl-的结构示意图为，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学用语的表示方法，为高考高频考点，题目难度中等，涉及电子式、结构简式、比例模型及离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．有机物A是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是（　　）
    A．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热
    B．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液
    C．先加银氨溶液，微热，再加入溴水
    D．先加入新制氢氧化铜，微热．酸化后再加溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO3．关于该物质的说法正确的是 （　　）
    A．该物质属于两性氢氧化物
    B．该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物
    C．1mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗4mol H+
    D．1mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗4mol H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列五种烃 ①甲苯　②苯　③戊烷　④2-甲基丙烷　⑤丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（　　）
    A．①＞②＞③＞⑤＞④B．②＞③＞⑤＞④＞①C．③＞①＞②＞⑤＞④D．④＞⑤＞②＞①＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关实验操作的说法正确的是（　　）
    A．用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸；用托盘天平称取25.0g氯化钠
    B．用pH计测得某溶液的pH为2.3
    C．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
    D．可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质在溶液中相互作用，能产生白色沉淀的是（　　）
    A．AgNO3和HBrB．Ca（HCO3）2和HNO3C．Ba（NO3）2和CO2D．NaHCO3和Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：

    （1）上述工艺回收到的产物有Al（OH）3．CoSO4．Li2CO3．
    （2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是隔绝空气和水分．
    （3）碱浸后的滤液中加入稀硫酸调节溶液的pH较难操作，可改用通入足量的CO2气体，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）2+HCO3-
    （4）酸浸时如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是有氯气生成，污染较大，化学方程式为2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O．
    （5）生成Li2CO3的化学反应方程式为Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓．已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应该趁热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（　　）
    A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ/mol
    B．稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol
    D．已知2C（s）+O2 （g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室以空气（O2体积分数20%）为原料，在无碳、无水的环境下，用下图A装置制备臭氧（3O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O3）．

    （1）空气通入A装置之前，应先后通过上述装置中的D、C（填装置序号）．
    （2）臭氧与碘化钾溶液反应为：2KI+03+H20=2KOH+I2+02．将a处气体通入装置B，溶液中的现象为溶液出现紫红色
    （3）为测定02转化为03的转化率，将装置B中的溶液全部转入另一容器中，加入CC14，经萃取、分液、蒸馏、冷却、称重，得I2固体0.254g．
    ①萃取操作所用玻璃仪器的名称分液漏斗
    ②若实验时通入空气1.12L（标准状况），O2的转化率为15%
    ③测定时需在A，B装置间连接装置D，原因是除去臭氧中的氮的氧化物
    （4）工业上分离03和02，可将混合气体液化后再分离，下列分离方法合理的是B（填序号）．
    A．过滤　B．分馏　C．分液　D．萃取
    （5）臭氧可用于含CN一碱性电镀废水的处理．第i步：CN一转化为OCN-；第ii步：OCN一继续转化为CO32一及两种单质气体．若第ii步转化时，O3与OCN-物质的质量之比为3：2，该步反应的离子方程式为2OH-+3O3+2OCN-=2CO32-+N2+3O2+H2O．

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