Question

（14分）Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是                                             ；

（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有                 （答两种）；

（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实 验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L-1H2SO4  / mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液 / mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O / mL	V7	V8	V9	15	10	0

        请完成此实验设计，其中：V₂        V₅ ＝            ， V₆＝           ，V₈＝            ；

（第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具体数值）

Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：

组别	c（HA）/mo1·L-1	c（NaOH）/mo1·L-1	混合液pH
甲	c	0.2	pH = 7
乙	0.2	0.1	pH＞7
丙	0.1	0.1	pH = 9

请回答下列问题：

   （4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2 ？      （选填“是”或“否”）。

   （5）分析乙组实验数据，HA是      酸（选填“强”或“弱”）。该混合液中离子浓度由大到小的顺序是                                    。

   （6）丙组所得混合液中由水电离出的c(OH^-) =           mo1·L^-1。

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ．（1）CuSO₄与Zn反应产生的铜与Zn形成无数微小原电池，加快氢气生成速率（2分）

（2） 升高反应温度，增加锌粒的表面积，适当增加硫酸的浓度（答出两种即得2分）

（3） =  ； 30 ； 10  ； 19.5   （每空1分，共4分）

Ⅱ．（3）否（1分）；

（4）弱（1分）；c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)（或 [Na⁺]＞[A^－]＞[OH^－]＞[H⁺]）（2分）

（5）10^-5  （2分）；

【解析】略