Question

下列叙述正确的是（　　）

A、0.1mol?L^-1氨水中，c（OH^-）=c（NH₄⁺）

B、25℃，10mL 0.02 mol?L^-1 HCl溶液与10mL 0.02 mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12

C、在0.1 mol?L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

D、0.1 mol?L^-1某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中，c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

Answer 1

分析：A、根据电荷守恒分析；
B、根据酸碱混合后PH的求算公式计算；
C、根据质子守恒分析；
D、根据物料守恒分析；

解答：解：A、根据电荷守恒：在氨水中c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故A错误；
B、酸碱混合后碱过量，所以c（OH^-）=

0.02 mol?L-1×2×0.01L-0.02 mol?L-1×0.01L

(10+10)×10-3

=0.01mol/L，所以c（H⁺）=10^-12mol/L，所以PH=12，故B正确；
C、在0.1 mol?L^-1CH₃COONa溶液中水电离的氢离子等于水电离的氢氧根，而氢离子一部分被CH₃COO^-结合生成CH₃COOH，根据质子守恒；所以c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正确；
D、根据物料守恒：0.1 mol?L^-1某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中，C（Na⁺）=c（A），A元素在溶液中的存在形式有：A^2-、HA^-、H₂A，所以c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了酸碱混合溶液的PH计算，溶液中离子浓度关系的比较，难度较大，注意质子守恒和物料守恒的应用．