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    已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素M的说法一定错误的是
    A．M元素存在同素异形体
    B．M元素为非金属元素
    C．M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
    D．常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物
    C

    试题分析: 第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。由于第一层有2个电子，第二层有8个电子，所以M可能是S，也可能是Si元素。A、S元素存在同素异形体，A正确；B、S或Si都是非金属元素，B正确；C、硫酸是强酸，但硅酸是弱酸，C不正确；D、SO2、SO3、SiO2常温下均能稳定存在，都是酸性氧化物，D正确，答案选C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图所示，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是(   )
    A．原子半径：Y>Z>X
    B．气态氢化物的热稳定性：X<Z
    C．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
    D．若Z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z的原子半径最小。下列说法正确的是
    A．M元素一定为金属元素
    B．X元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z元素的大
    C．若Y元素存在最高价含氧酸，其酸性比X元素的最高价含氧酸弱
    D．Z元素与氢元素一定能形成原子个数比为1︰1的共价化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是
    A．化学可以识别、改变和创造分子
    B．在化学反应中，反应前后电子总数可能发生变化
    C．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
    D．在化学反应中，反应前后原子种类、原子数目和质量一定不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号
    		X
    		Y
    		Z
    		R
    		W
    原子半径/pm
    		160
    		143
    		89
    		70
    		66
    主要化合价
    		＋2
    		＋3
    		+2
    		＋5、－3
    		－2
     
    下列叙述正确的是
    A．X、Z元素的金属性：X ＜ Z
    B．气态氢化物的稳定性：R ＞ W
    C．Y的最高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOH
    D．一定条件下，R单质与常见的W单质能直接生成RW2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：
    元素
    		甲
    		乙
    		丙
    		丁
    原子半径/nm
    		0.186
    		0.102
    		0.152
    		0.074
    主要化合价
    		＋1
    		＋6、－2
    		＋1
    		－2
     
    下列叙述不正确的是
    A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高
    B．甲单质可用电解其盐溶液的方法冶炼而得
    C．常温下，丁的两种氢化物均为液体
    D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。X原子核外有两种形状的电子云，四种伸展方向，常温下以双原子分子存在，性质稳定；Y的单质是生活中常见的合金材料成分之一，原子核外只有一个未成对电子，Z原子的半径比X大，其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，W是最常见的黑色金属之一。
    （1）Z位于元素周期表中的位置是         ，W3+的最外层电子排布式是______，X的氧化物XO2与H2O比较，熔点较高的是______ (填化学式)。
    （2）加热条件下，Z的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成Z的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式                                              。.
    （3）比较Y、W性质的活泼性                                 （用一个化学反应方程式表示）。
    （4）2013年初，全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒PM2.5。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示。

    据此判断：
    该反应为          反应（放热、吸热）；在T2温度下，0~2s内的平均反应速率：υ(N2)=              ；
    （5）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，
    在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
    （6）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是        （填代号）。
    （下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E为元素周期表中短周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。
    （1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为      _         ，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为__________________________________．
    （2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，则丙的电子式为：  _     ，1molD的粒子中有   _ mol质子
    （3）有一种液态氮氢化合物戊，戊分子与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为    ___。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是
    A．能量最低原理B．泡利不相容原理
    C．洪特规则D．能量最低原理和泡利不相容原理

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