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    6．下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（　　）
    A．Na2CO3+HCl； K2CO3+HNO3B．Fe+HCl；Fe+H2SO4
    C．BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+H2SO4D．NaOH+H2O；Ba（OH）2+HCl

    分析 A．两组反应都是氢离子和碳酸根离子的反应；
    B．两组反应都是铁和氢离子发生的氧化还原反应；
    C．硫酸钠和氯化钡实质是钡离子和硫酸根生成沉淀，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；
    D．两个反应实质都是氢离子与氢氧根离子反应生成水．

    解答 解：A．Na2CO3+HCl； K2CO3+HNO3，两个反应的离子方程式都是：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，能用同一离子方程式来表示，故A不选；
    B．Fe+HCl；Fe+H2SO4，反应的离子方程式都是Fe+2H+=Fe2++H2↑，能用同一离子方程式来表示，故B不选；
    C．BaCl2+Na2SO4反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ba（OH）2+H2SO4 的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，反应离子方程式不同，不能用同一离子方程式来表示，故C选；
    D．NaOH+H2O、Ba（OH）2+HCl的离子方程式都是：OH-+H+=H2O，能用同一离子方程式来表示，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写方法，题目难度不大，明确离子方程式表示的意义为解答关键，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    16．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol （Q＞0）下列说法正确的是（　　）
    某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表：
    时间/s050010001500
    c（N2O5）/mol/L5.03.52.52.5
    A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L•s）
    B．该温度下的平衡常数K=125
    C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ
    D．其他条件不变，若开始时c（N2O5）=10mol/L，则达平衡后c（N2O5）=5mol/L

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    A．5.6gB．16.8gC．11.2g            D．33.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，2.24 L H2O中分子的数目为0.1 NA
    B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中含有Cl-的数目为0.1 NA
    C．常温下，1.7 g NH3中含有原子数目为0.3 NA
    D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

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    1．把任意比的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热．关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是（　　）
    A．加热前后一样多B．加热前消耗的多
    C．加热后消耗的多D．当Na2O2适量时才会一样多无法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列递变规律正确的是（　　）
    A．酸性HF＞HCl＞HBr＞HIB．热稳定性HI＞HRr＞HCl＞HF
    C．非金属性F＞Cl＞Br＞ID．原子半径F＞Cl＞Br＞I

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质在水溶液中没有漂白作用的是（　　）
    A．Cl2 和 NaClOB．Na2O2 和 H2O2C．NaOHD．SO2和活性炭

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    15．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）
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    B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
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