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3.将ag镁、铝合金溶解于足量的稀HNO3溶液中,再滴加1.0mol/L的Na0H溶液至1L时,开始出现沉淀,至4L时,沉淀质量达到最大值,则ag镁、铝合金,总物质的量为(  )
A.$\frac{a-3}{12}$molB.$\frac{a-27}{12}$molC.$\frac{a-81}{18}$molD.$\frac{a-9}{18}$mol

分析 滴加1.0mol/L的Na0H溶液至1L时,开始出现沉淀,说明稀硝酸过量,至4L时沉淀质量达到最大值,据此可知镁离子、铝离子生成氢氧化镁、氢氧化铝消耗了3L 1.0mol/L的NaOH溶液,然后设出Mg、Al的物质的量,分别根据质量、消耗氢氧化钠的我质量的列式计算即可.

解答 解:滴加1.0mol/L的Na0H溶液至1L时,开始出现沉淀,说明稀硝酸过量,至4L时沉淀质量达到最大值,据此可知镁离子、铝离子生成氢氧化镁、氢氧化铝消耗了3L 1.0mol/L的NaOH溶液,消耗NaOH的物质的量为:1.0mol/L×3L=3mol,
设镁、铝的物质的量分别为x、y,
则:24x+27y=a、2x+3y=3,联立解得:x=$\frac{a-27}{6}$mol、y=$\frac{36-a}{9}$mol,
则合金中Mg、Al的总物质的量为:x+y=$\frac{a-27}{6}$mol+$\frac{36-a}{9}$mol=$\frac{a-9}{18}$mol
故选D.

点评 本题考查了混合物反应的计算,题目难度中等,明确发生反应的实质为解答关键,注意掌握守恒思想在化学计算中的应用,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.X、Y、Z三种气体都能造成大气污染.在工业上都可以用碱液吸收.已知X是化石燃科燃烧的产物之一,是形成酸雨的主要原因;Y是一种单质,它的水溶液具有漂白性;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,能与水反应.回答下列问题:
(1)写出X的化学式SO2
(2)Z气体颜色为红棕色;,
(3)其实X也有漂白性,但是将X和Y的溶液混合都将失去漂白性,用化学方程式表示均失去漂白性的原因SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

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14.下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡAO
2
3
(1)写出①、③两种元素形成的化合物有两种,其化学式分别为:CO,CO2
(2)写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式,O=C=O.
(3)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强;NaOH碱性最强;能形成两性氢氧化物的元素是Al.
(4)序号④⑤⑪的元素组成的化合物为NaClO,写出电子式

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11.NH3称为叠氮酸,常温下为无色有刺激性气味的液体,N${\;}_{3}^{-}$也被称为类卤离子,用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸,而叠氮化钠可从下列反应制得:NaNH2+N2O═NaN3+H2O,HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属,溶解铜生成CuCl${\;}_{2}^{-}$.铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用,Cu的化合物A(晶泡如图,图中小黑球代表氧原子,其余大求为Y、Cu、Ba原子)即为超导氧化物之一,而化学式为Pt(NH32Cl2的化合物有两种异构体,其中B异构体具有可溶性,可用于治疗癌症,试回答下列问题:
(1)基态氧原子核外电子排布式1s22s22p4
(2)元素N、S、P的第一电力能(I1)由大到小的顺序为N>P>S
(3)HN3属于分子 晶体.NH${\;}_{2}^{-}$的电子式为其中心原子的杂化类型是sp3
(4)CuCl${\;}_{2}^{-}$中的键型为配位键,超导氧化物A的化学式为YBa2Cu3O7
(5)致癌药物B的结构简式为

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18.某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢.A可以发生如下反应,图中D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体.
(1)A的结构简式为
(2)A物质可在一定条件下生成高聚物,其聚合反应方程式为
(3)E1的结构简式为;C的系统名称是2,3-二甲基-1,3丁二烯.
(4)④和⑥的反应类型依次是1,4-加成反应、取代反应.
(5)反应②的化学方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列有关元素周期律、元素周期表的说法正确的是(  )
A.金属锗是一种良好的导热、导电材料
B.元素的非金属性越强,其氢化物的沸点越高
C.同周期相邻主族元素的原子,其质子数之差均为1
D.最外层电子数为4的原子,其元素一定处于ⅣA族

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15.下列叙述不正确的是(  )
A.苯中的少量苯酚可先加适量的溴水,再过滤而除去
B.将苯酚晶体放人少量水中,加热时全部溶解,冷却后形成乳浊液
C.苯酚的酸性很弱,不能使酸碱指示剂变色
D.苯酚有毒,但其稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂

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16.(1)写出下列具有10个电子的粒子的化学式:原子的原子结构示意图,由2个原子组成的分子是HF、阴离子是OH-
(2)X、Y、Z、W为短周期的四种元素,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大.已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2,W、X的原子次外层的电子数均为8.
①写出Y元素的名称碳.
②写出W元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族.
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列各原子或离子的电子排布式错误的是(  )
A.Mg2+ 1s22s22p6B.Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5
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