A. | $\frac{a-3}{12}$mol | B. | $\frac{a-27}{12}$mol | C. | $\frac{a-81}{18}$mol | D. | $\frac{a-9}{18}$mol |
分析 滴加1.0mol/L的Na0H溶液至1L时,开始出现沉淀,说明稀硝酸过量,至4L时沉淀质量达到最大值,据此可知镁离子、铝离子生成氢氧化镁、氢氧化铝消耗了3L 1.0mol/L的NaOH溶液,然后设出Mg、Al的物质的量,分别根据质量、消耗氢氧化钠的我质量的列式计算即可.
解答 解:滴加1.0mol/L的Na0H溶液至1L时,开始出现沉淀,说明稀硝酸过量,至4L时沉淀质量达到最大值,据此可知镁离子、铝离子生成氢氧化镁、氢氧化铝消耗了3L 1.0mol/L的NaOH溶液,消耗NaOH的物质的量为:1.0mol/L×3L=3mol,
设镁、铝的物质的量分别为x、y,
则:24x+27y=a、2x+3y=3,联立解得:x=$\frac{a-27}{6}$mol、y=$\frac{36-a}{9}$mol,
则合金中Mg、Al的总物质的量为:x+y=$\frac{a-27}{6}$mol+$\frac{36-a}{9}$mol=$\frac{a-9}{18}$mol
故选D.
点评 本题考查了混合物反应的计算,题目难度中等,明确发生反应的实质为解答关键,注意掌握守恒思想在化学计算中的应用,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.
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族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | O |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
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A. | 金属锗是一种良好的导热、导电材料 | |
B. | 元素的非金属性越强,其氢化物的沸点越高 | |
C. | 同周期相邻主族元素的原子,其质子数之差均为1 | |
D. | 最外层电子数为4的原子,其元素一定处于ⅣA族 |
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A. | 苯中的少量苯酚可先加适量的溴水,再过滤而除去 | |
B. | 将苯酚晶体放人少量水中,加热时全部溶解,冷却后形成乳浊液 | |
C. | 苯酚的酸性很弱,不能使酸碱指示剂变色 | |
D. | 苯酚有毒,但其稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂 |
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A. | Mg2+ 1s22s22p6 | B. | Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 | ||
C. | O2- 1s22s22p6 | D. | Cr ls22s22p63s23p63d44s2 |
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