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    【题目】已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，进行如图所示的实验，请将实验现象填入下表中的空格处。

    实验操作

    灯泡亮度变化

    (1)通入CO2之前

    亮

    (2)开始通入CO2时

    (3)恰好完全沉淀

    (4)沉淀完全后，继续通入过量CO2

    (5)再通入CO2

    【答案】(2)由亮变暗

    (3)熄灭

    (4)又变亮

    (5)明亮程度与操作前几乎不变

    【解析】通CO2之前溶液中含有Ca(OH)2电离产生的Ca2＋、OH－，灯泡亮；通入CO2发生反应CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子减少灯泡由亮变暗；当CO2与Ca(OH)2恰好反应时，溶液中的离子很少，灯泡熄灭；当沉淀完全后，继续通入过量CO2，发生反应CO2＋H2O＋CaCO3Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)易溶于水，且能电离出Ca2＋、

    HCO3－，溶液又变亮；再通入CO2，溶液中离子浓度几乎不变，灯泡明亮程度与操作前几乎不变。

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    A．若a＝b，则容器中可能使用了催化剂或恒温恒容下充入惰性气体

    B．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<b

    C．若其他条件不变，升高温度，则a<b

    D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a>b

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    ①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉-碘溶液．

    A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤

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    A．标准状况下，18gH218O所含质子数为10NA

    B．1 mol乙醇中含有极性键的数目为8NA

    C．1mol的﹣NH2与1molNH4+所含电子数均为10NA

    D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

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    【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )

    A. 原子半径Z<M

    B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

    C. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

    D. Z位于元索周期表中第2 周期，第ⅥA族

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    【题目】在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：

    （1） (3分)冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在________(填序号)。

    a．离子键　　　　b．极性键 c．配位键 d．范德华力

    （2） (3分)CO2分子的空间构型为____________，中心原子的杂化方式为____________，和CO2 互为等电子体的氧化物是________。

    （3） (2分)反应物中电负性最大的元素为_______(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：____________。

    （4） (2分)冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图Z164甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是________(填具体的微粒符号)。

    　

    图Z164

    （5） (5分)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

    若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为________个；Al晶体的密度为______________________(用字母表示)。

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    A. 若x=2，则p＞0.5a B. 若x=3，则p＞0.7a

    C. 若x=4，则p= a D. 若x= 5，则p≥a

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